5.2.3硝酸 酸雨及防治 （课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

氮气及氮的氧化物

二铵和铵盐

三硝酸酸雨及防治

硝酸酸雨及防治

三、硝酸酸雨及防治

(一)导入

硝酸是六大强酸之一，它具有怎样的性质呢，今天我们一起走进硝酸的世界，去了解它

硝酸

颜色

气味

状态

溶解性

挥发性

无色

有刺激性气味

液体

和水以任意

比列互溶

易挥发

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

1.物理性质

答：保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉避光处

思考：为什么浓硝酸显黄色?

答：浓硝酸见光分解后产生的NO2重新溶解在硝酸中，所以浓硝酸显黄色

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

2.化学性质

(1).硝酸见光或受热易分解：4HNO思考，硝酸的保存方法

聶4NO₂+O₂+H₂O

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

(2).从物质分类的角度认识——硝酸是一种强酸具有酸的通性

(3).从化合价的角度认识——硝酸具有强氧化性4HNO₃(浓)+Cu==Cu(NO₃)₂+2NO₂+2H₂O

现象：有红棕色的气体产生，铜丝变细，实验室制NO₂的原理

反应后的溶液呈蓝色

3HNO₃(稀)+8Cu==3Cu(NO₃)₂+2NO₂+4H₂O

现象：铜丝表面有气泡产生，铜丝变细，实验室制NO的原理

反应后的溶液呈蓝色

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

(4).硝酸和金属反应的一般规律：硝酸与金属反应一般不生成H₂

-H₂O

(5).浓硝酸和Fe、Al的钝化反应，常温条件下可以用铁或筘制容器盛装浓硫酸

浓HNO₃NO₂

稀HNO₃NO

金属M

HNO₃

酸性M(NO₃)x

氧化性

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

3.练一练

1.下列对于硝酸的认识，不正确的是A.浓硝酸在见光或受热时会发生分解

B.金属与硝酸反应不产生氢气

C.可用铁和铝制品盛装冷的浓硝酸D.铜与硝酸的反应属于置换反应

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

3.练一练

回答下列问题：

(1)如何除去浓硝酸中的“黄色”?

提示在浓硝酸中通入足量的氧气，发生反应4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃,使N92转

化为硝酸，即可除去浓硝酸中的“黄色”。

(2)足量的铜与浓硝酸反应，浓硝酸能否完全被还原?其还原产物可能是什么?

提示浓硝酸不可能完全被还原，因生成的硝酸铜溶液中仍有NO;在反应过程中，硝酸的浓度逐渐减小，还原产物可能是NO₂和NO的混合物。

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

4.硝酸的用途

化肥

农药

炸药

燃料

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

5.硝酸的制备流程(P16思考与讨论)

22H₂O₂

N₂NH₃NONO₂

(1).尝试写出每一步反应的化学方程式

N₂+3H₂2NH₃(合成氨)

4NH₃+502傅华型4NO+6H₂O

NO+O₂==NO₂

3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO

HNO₃

工业制硝酸的基础

工业制硝酸的原理

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

6.练一练

(1)硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时要注意防护和通风()

(2)稀硝酸可溶解Fe(OH)₂生成Fe(NO₃)2和水()

(3)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()

(4)浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，它们都能使铁、铝钝化()

三、硝酸酸雨及防治

(二)认识硝酸

6.练一练

2.氮及其化合物的变化关系如下所示。

则下列说法不正确的是

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线I、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO₂

(三)认识王水

1.概念简称：三言一笑

浓盐酸和浓硝酸的按1:3混合的混合物叫王水，王水能使一些不

溶于硝酸的金属如金、铂等溶解

三、硝酸酸雨及防治

(四)酸雨及防治

1.概念：PH小于5.6的降水叫酸雨

2.成因：大气中的SO₂和NO₂溶于水后形成酸雨

思考：大气中SO₂和NO₂来自哪里呢

3.类型：SO₂H₂SO₃H₂SO₄

酸雨SO₂SO₃H₂SO₄

硝酸型酸雨NO₂—HNO₃

硫酸型酸雨

三、硝酸酸雨及防治

(四)酸雨