18-19 第2章 第1节 共价键.pdfVIP

第一节共价键

学习目标：1.了解σ键和π键，了解共价键成键规律和σ键、π键的形成过

程。2.理解键能、键长、键角等键参数的概念。(重点)

3．能应用键参数——键能、键长、键角说明简洁分子的结构和性质。(重难

点)4.了解等电子原理，能够推断简洁的等电子体。

[自主预习·探新知]

1．共价键

(1)概念：原子间通过共用电子对形成的化学键

(2)

(3)类型

①σ键

形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成

s­s型

类

s­p型

型

p­p型

①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共

特征价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。

②σ键的强度较大。

②π键

形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的

p­p型

①每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成

特征平面的两侧，假如以它们之间包含原子核的平面为镜面，它

们互为镜像，这种特征称为镜面对称。②π键不能旋转，不

如σ键坚固，较易断裂

2．键参数——键能、键长与键角

(1)键能、键长与键角的概念和特点

键参数概念特点

气态基态原子形成1mol化学键能越大，键越稳定，越不易

键能

键释放的最低能量被打断

形成共价键的两个原子之间键长越短，键能越大，键越稳

键长

的核间距定

表明共价键有方向性，确定分

键角两个共价键之间的夹角

子的立体结构

(2)键能、键长和键角对分子性质的影响

微点拨全部化学键都有饱和性，但不肯定都有方向性。

3．等电子原理

(1)等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相像的化学键

特征，它们的很多性质是相近的。

(2)等电子体：满意等电子原理的分子称为等电子体。如CO和N2具有相同

的原子总数和相同的价电子总数，属于等电子体，它们的很多性质相像。

[基础自测]

1．推断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)

(1)原子轨道在空间都具有方向性()

(2)σ键是轴对称而π键是镜像对称()

(3)键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关()

(4)键能越大，键长越长，共价化合物越稳定()

[答案](1)×(2)√(3)√(4)×

2．下列不属于共价键成键因素的是()

A．共用电子对在两原子核之间高概率出现

B．共用的电子必需配对

C．成键后体系能量降低，趋于稳定

D．两原子核体积大小要适中

D[共价键的成因和本质是，当成键原子相互靠近时，原子轨道发生重叠，

自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体

系的能量降低。]

3．如图是氢原子的电子云重叠示意图。以下说法中错误的是()

A．图中电子云重叠意味着电子在核间出现的概率增大

B．氢原子核外的s轨道重叠形成共价键

C．氢原子的核外电子呈云