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第一章:物质及其变化
第二节:离子反应
课时1:电解质的电离;
生活中常见的哪些物质能导电?;
思考交流
生活常识告诉我们,给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。这是为什么呢?;
关闭电键
KNO?固体;
通常情况下金属内部电子的运动是不固定的,但在外加电场的作用
下会定向移动形成电流。;
氯化钠固体是由什么微粒构成的?它能导电吗?;
NaCl在水中的溶解和电离的示意图;
氯化钠固体不导电;
无自由;
1.1电解质
1.1.1概念
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物;
二、电离电离需要通电吗?
化合物在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程;
构成物质的微粒除原子、离子外,还有分子。
由分子构成的物质,溶于水是否导电?;
【思考】蔗糖溶于水或熔融状态下是否导电?
以分子存在,不能电离出离子
WAW4N318.COM藤糖分子
水分子;
【思考】氯化氢溶于水或熔融状态下是否导电?
溶于水以离子存在,熔融状态不能电离出离子。;
1电解质与非电解质
1.1电解质
1.1.1概念
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
1.1.2举例现象类别
酸:H?SO?、HNO?、HCI、CH?COOH、H?CO?
碱:NaOH、KOH、Ca(OH)?、NH?.H?O
盐:NaCl、K?SO?、CaCO?、BaSO?、AgCl
金属氧化物:Al?O?、CaO
H?O;
1电解质与非电解质
1.2非电解质
1.2.1概念
在水溶液中和熔融状态下不导电的化合物
条件现象
1.2.2举例类别
某些氧化物:CO?SO?
某些氢化物:CH?NH?
大部分有机物:CH?CH?OH蔗糖;;
SO?属于化合物,溶于水也能导电,SO?为什么是非电解质?
自身不能电离出
阴、阳离子
CO?、SO?SO?、NH?
非电解质;
电解质与导电性之间没有必然关系:
(1)电解质不一定都能导电:如NaCl固体、HCl气体;
(2)能导电的物质不一定是电解质:如石墨、金属单质、溶液。;
自由电子
物质导电
自由移动离子;
A.铝
B.石墨
熔融的氯化钾
D.硫酸溶液
电解质在水溶液中为何会导电?其过程如何表示?;
1、下列物质中能够导电,但不是电解质的是(A)A、铝B、食盐C、硫酸D、蔗糖
2、下列各组物质中,前者属于电解质,后者属于非电解质的是(C)
A、二氧化碳、Na?SO?B、盐酸、蔗糖
C、KNO?、乙醇D、NaOH、氯气;
I.Cu能导电,所以Cu是电解质;
不一定。
如Cu不是电解质,Cu为单质;NaCl溶液是混合物不是电解质。;
非电解质:⑦⑧⑨
(1)电解质或非电解质必须是化合物。
单质及混合物不叫做电解质,也不能叫做非电解质。
(如:金属单质、盐酸——电解质溶液);
单质
电解质(酸、碱、盐、水、大部分金属氧化物)
蔗糖、酒精等
非电解质
CO?、SO?、NH?等;
3、下面关于电解质的叙述中错误的是(BD)
A.在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫电解质
B.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质
C.电解质、非电解质都指化合物而言,单质、混合物不属于此范畴
D.纯水的导电性很差,所以水不是电解质;
A.HCl→CO?→石墨→液氧
.NaCl→乙醇→铁→空气
C.CuSO?→蔗糖→氮气→生石灰
D.KCl→NaNO?→铜→碘酒
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