高中化学人教版（2019）选择性必修1 1.1.1反应热.pptxVIP

第一章化学反应的热效应

第一节反应热第1课时反应热焓变

教学及评价目标

1认识体系和环境，反应热的概念

掌握中和反应反应热的测定

了解内能、焓、焓变

从微观角度认识反应热的实质

2

3

【交流讨论】为什么加入常温水

后就可以发热了呢?

一、反应热及其测定

1.相关概念

环境(1)体系

我们将试管中的盐酸、氢氧化钠溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。

(2)环境

与体系相互影响等其他部分，如盛溶液等试管和溶液之外等空气等看作环境。

【新知梳理】

(3)热量

指因为温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量。

(4)反应热

在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。

体系与环境间

有能量交换

因温度不同产

生的能量交换

等温条件下的热交换

【新知梳理】

【新知梳理】一、反应热及其测定

2.反应热的测定

许多反应热通过量热计直接测定

图1-3简易量热计示意图

温度计

杯盖

【新知梳理】

3.中和反应反应热的测定

【1】实验原理

反应前后如果环境的温度没有变化，则反应放出的热量就会使体系温

度升高，这时可以根据测得的体系温度变化和有关物质的比热容等来

计算反应热

【2】实验步骤

【新知梳理】

【2】实验步骤

(1)反应物温度的测量。

①用量简量取50mL0.50mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内简中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。

②用另一个量筒量取50mL0.55moI/LNaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度(数据填入下表)。

(2)反应后体系温度的测量。

打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插入温

度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度

(3)重复上述步骤(1)至步骤(2)两次。

实验次数

反应物的温度/℃

反应前体系的温度

反应后体系的温度

温度差

盐酸

NaOH溶液

t₁/℃

t₂/℃

(t₂-t₁)1℃

1

2

3

【3】实验数据记录与处理

(1)取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度(t₁)。

计算温度差(t₂-t₁),将数据填入下表。

(2)取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。

【新知梳理】

【3】实验数据记录与处理

(3)根据温度差和比热容等计算反应热。

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1g·cm³,反应后生成的溶

液的比热容c=4.18J/(g·℃)。该实验中盐酸和NaOH反应发出的热量

,中和热为0.41825

为0.418(2-t)kJ

kJ·mol-1

【交流讨论】

上述实验中，为提高测定准确度应采取的措施

(1)使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干；

(2)减少热量损失：量热过程中操作要快(将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒，立即盖上杯盖);量热计杯盖上的孔不要太大，能正好使温度计和玻璃搅拌器通

过即可；

(3)操作规范、读数准确。

大量实验测得，在25℃和101kpa下强酸稀溶液与强碱稀溶液发生中

和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量

如果所测得的数据不是为57.3kJ/mol,分析产生误差的原因

1.量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，

若实际量取时，多于50mL或小于50mL都会造成误差)2.温度计的读数有误。

3.实验过程中有液体洒在外面。

4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。

5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。

6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。

【交流讨论】

【4】实验误差分析

【经典例题】

某同学用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的热量小于57.3kJ,产生这种偏差的原因不可能是()

A.实验用NaOH溶液的浓度过大

B.实验时搅拌速率小

C.分2～3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中

D.用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

1.内能、焓、焓变

(1)内能(符号为U):

体系内物质的各种能量的总和，受_温度_和物质的聚集状态等影响。

(2)焓(符号为H):与内能有关的物理量。

(3)焓变：在_等压条件下进行的化学反应(严格地说，对反应体系做功还有限定，

中学阶