化学键高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第四章物质结构元素周期律

第3节化学键

(1)离子键

苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在”。

那么化学物质(如：NaCI、HCI、H₂O等)能够稳定存在，构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢?

化学键

定义：分子内相邻原子(或离子)之间强烈的相互作用。

什么是离子键和共价键呢?

它们分别是通过什么作用形成物质的呢?

离子键

共价键

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化学键

【宏观辨识与微观探析】回顾氯化钠的形成

Cl

Cl

转

【证据推理与模型认知】分析离子键的形成

在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力?

Na+和Cl-所带电荷的静电吸引

Na+和Cl-间电子与电子、原子核与原子核间的

相互排斥

当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。

一、离子键

1.概念：带相反电荷离子之间的强烈相互作用

2.成键粒子：阴阳离子

3.成键本质：静电作用

(静电吸引和静电排斥的平衡)

哪些物质中存在离子键呢?

1、活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。(如：Na₂O(IA、IIA))(VIA、VIIA)

2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。(如：NaNO₃)

3、铵根和酸根离子(或活泼非金属元素)形成的

盐。如：NH₄CI,(NH₄)₂SO₄

4、活泼的金属阳离子与OH-形成的碱。(如NaOH)

由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

注意：离子化合物固体不导电，但熔化或溶于水后能导

由

1、具有下列最外层电子数的原子，最难形成离子的是(B)

A、L层6个B、L层4个

C、M层2个D、M层7个

2、不能形成离子键的是(D)

A、钠和氟B、镁和溴

C、钙和氧D、氯和氧

3、下列各组原子序数所表示的A、B两种元素，

能形成AB₂型含离子的化合物的是(D)

A、6和8B、11和13

C、11和16D、12和17

化学反应中一般是原子的最外层电

子发生变化，所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示

呢?

●

二、电子式

在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外

层电子的式子

1、原子和离子的电子式：

原子：在元素符号四个方向逐一放置电子

·NCl

对³kÖ²[ci

一般用[=R:]n-表示

Na·

Na

①由阴、阳离子的电子式组成

②相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻

2、离子化合物

AB型(如：NaCl)Na[Cx]

A₂B型(Na₂O)

AB₂型(MgCl₂)

(5)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程

K×+··+×K—K+[Sak

:Br⁴+×Mgx+·Br:—[:Br]Mg#[Br:

书写要点①左侧写原子的电子式

②用弧形箭头表示电子转移的方向

③中间用—→连接

④右侧写离子化合物的电子式

1、写出下列微粒的电子式：

(1)硫原子(S)、硫离子(S²-)

(2)溴原子(Br)、溴离子(Br-)

(3)氟原子(F)、氟离子(F-)

(4)铝原子(Al)、铝离子(AI³+)

2、写出下列离子化合物的电子式：

氯化钙[Clx]Ca²+[xcir-氯化钠Nat[:ci:]

硫化钠Na+[×S×]²-Na+氟化钾K+[×F:]

3、用电子式表示氧化镁和硫化钾的形成过程

Mg·+·O·→Mg²+[:O:]2-

2K·十·S·→K+[:S:]2-K+

·

4、下列说法正确的是(D)

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键

C.因为离子键是一种强相互作用，所以离子化合物均很

难分解

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

5.下列物质中属于离子化合物的是(C)

A.硝酸B.氨气C.氯化铵D.氯化氢

→成键微粒：阳离子和阴离子

→成键本质：静电作用

成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属

→大多数盐：如NaCl、K₂SO₄等

活泼金属氧化物：如Na₂O、CaO等

→概念：由离子键构成的化合物

强碱：如NaOH、KOH等

离子键形成离子化合物

【归纳总结】离子键和离子化合物

→概念：带相反电荷离子之间的相互作用

常见

类型

成键

要素

第四章物质结构元素周期律

第3节化学键

(2)共价键

活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形

成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形