离子反应 高一化学人教版（2019）-必修第一册.pptxVIP

人教版化学必修一

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时：离子反应;

01离子反应

02离子方程式

03离子方程式的书写;

新课导入

初中学过酸碱中和反应，有哪位同学知道酸碱中和反应的

实质呢?;

1.实验探究电解质在溶液中的反应

向盛有2mLNa?SO?溶液的试管里加入2mLBaCl?溶液;

实验现象

现象：有白色沉淀生成

化学方程式：

Na?SO?+BaCl?===BaSO?J+2NaCl;

BaCl?和Na?SO?的电离方程式;

■定义：

电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这

样的反应属于离子反应。

微提醒离子可以是反应物、生成物或者二者都有

2Na+2H,O—2Na++2OH?+H?T

H++OH-—H?O

Cu2++FeCu+Fe2+;

生成难电离物质(如水、

CH?COOH等)

生成易挥发的物质

如FeCl?溶液用于刻蚀铜板

如Fe3+与SCN-、Cu2+与氨水等;

01离子反应实质：

①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上是两种电解质在溶液中互相交换离子的反应。

②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小的方向进行----0微提醒不是所有离子浓度都减小;

微提醒难电离的物质即弱电解质

强电解质强酸、强碱、大部分盐、活泼金属概念：氧化物

在水溶液中百分百完全电离的物质，即电离方程

式可以用“=“的化合物

一弱电解质弱酸、弱碱、水

概念：

在水溶液中部分电离的物质(未电离部分以分子形式存在)即电离方程式可以用一的化合物;

强酸;;

02离子反应方程式

1.定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。

2.书写步骤：

①写：写出正确的化学反应方程式——基础

Na?SO?+BaCl?=BaSO?l+2NaCl;

②拆：——关键

把易溶于水的强电解质(如可溶性强酸、可溶性强碱、可

溶性盐)拆写成离子的形式(微溶物特殊)

把沉淀、弱电解质、非电解质、单质、气体、氧化物仍用化

学式表示——不拆(当HC1、HNO?以气体形式存在时也不拆，

浓HNO?、浓H?SO?也不拆)

2Na++SO?2+Ba2++2CI=BaSO?J+2CI+2Na+;

03离子反应方程式的书写

2ya+SO?2+Ba2+2Qf=BaSO?J+2df+2xa

(3)???：删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：

SO?2+Ba2=BaSO?J。

(4)查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等以及反应条件、沉淀符号、气体符号等。;

03离子反应方程式的书写

拓展延伸Ca(OH)?CaSO?Ag?SO?MgCO?

①微溶物出现在反应物中时，澄清溶液可拆，悬浊液不可拆；如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：

H++0H一H?0;

用石灰乳与盐酸反应的离子方程式：

Ca(OH)?十2H+=Ca2++2H?O

②微溶物出现在生成物中时全当沉淀(标↓)处理，不拆。如：生石灰制取氢氧化钙时的离子方程式：

CaO十H?O=Ca(OH)?;

03离子反应方程式的书写

③未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式；

如：铜和浓硫酸反应、氯化铵固体和氢氧化钙固体反应等；

④一水合氨(NH?·H?O)作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，要写NH?个(要标个)(叫氨水的时候是混合物)

⑤HCO?-、HS、HSO?-等弱酸的酸式酸根不能拆开写;

03离子反应方程式的书写

离子方程式正误判断：

①看反应产物是否符合事实

如：铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu。

错误：Fe参加反应实际上生成的是Fe2+。

②看物质拆写是否正确

如：醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H?O。

错误：CH?COOH不能拆为H+。

③看是否符合原子守恒和电荷守恒

如：铝与氯化铜溶液反应：Al+Cu2+=Al3++Cu。

错误：电荷不守恒。;

03离子反应方程式的书写

离子方程式正误判断：

④看是否漏写离子反应

如：Fe?(SO?)?与Ba(OH)?溶液反应：SO?2-+Ba2+=BaSO?J。

错误：漏写了Fe3+与OH一的反应。

⑤看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确

如：硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++SO?2-+Ba2++OH-=BaSO?J+H?O。

错误：实际上H+与SO?2-是