铁单质高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第三章铁金属材料

第一节铁及其化合物

第1课时铁单质;

4.掌握铁的冶炼方法、铁元素在人体中存在形态和作用。;

石陶青铜铁钢与合金高分子半导体划时代的新材料

历史上，材料被视为人类社会进化的里程碑。历史学家也把材料及其工具作为划分时代的标志；如石器时代、青铜器时代、铁器时代等。

为什么在公元前2000年前人类就能够开始大量使用铁器?

时至今日，铁仍然是人类使用量最大的金属材料，这表明了铁怎样的性质特点?;

一、铁单质

1.铁元素在自然界中的存在形式

(1)游离态：太空的陨铁;

一、铁单质

1.铁元素在自然界中的存在形式

(1)游离态：太空的陨铁

(2)化合态：主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中;

一、铁单质

1.铁元素在自然界中的存在形式

(1)游离态：太空的陨铁

(2)化合态：主要以+2价、+3价化合物的形态存在于矿石中

(3)在地壳中的含量：仅次于氧、硅、铝，居于第四位。;

一、铁单质

2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质

(1)在元素周期表中的位置：第四周期第VⅢ族

(2)我国最早发现：西周晚期已经掌握了冶铁技术;

一、铁单质

2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质

(1)在元素周期表中的位置：第四周期第VⅢ族

(2)我国最早发现：西周晚期已经掌握了冶铁技术(3)铁单质的物理性质：

观察下列铁制品，并结合生活经验，总结铁单质的物理性质;

一、铁单质

2.铁元素在元素周期表中的位置、铁单质的物理性质

(1)在元素周期表中的位置：第四周期第族

(2)我国最早发现：西周晚期已经掌握了冶铁技术

(3)铁单质的物理性质：

①熔点1535℃,沸点2750℃。密度7.86g/cm3

②有延展性和导热性

③具有导电性，导电性：AgCuAlFe

④能被磁铁吸引;

一、铁单质

3.铁单质的化学性质

铁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，表现较强的还原性。常见价态有0价、+2价、+3价，也有+6价。

(1)与非金属单质反应(表现还原性):

①与O?反应：常温下4Fe+3O?=2Fe?O?(铁的生锈);

(1)与非金属单质反应(表现还原性):

①与O?反应：常温下4Fe+3O?=2Fe?O??(铁的生锈)

(在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热)

②与S反应：Fe+S—FeS(黑色固体，不溶于水);

(1)与非金属单质反应(表现还原性):

①与O?反应：常温下4Fe+3O?=2Fe?O?(铁的生锈)

(在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热)

②与S反应：](黑色固体，不溶于水)

③与Cl?反应：(剧烈燃烧，产生棕褐色的烟);

(1)与非金属单质反应(表现还原性):

①与O?反应：常温下4Fe+30?=2Fe?O?(铁的生锈)

(在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的光，火星四溅，放出大量的热)

②与S反应：(黑色固体，不溶于水)

③与Cl?反应：(剧烈燃烧，产生棕褐色的烟)

④与Br?反应：2Fe(少量)+3Br?—2FeBr?

⑤与I?反应：

【微点拨】①铁与非金属单质的反应体现了铁单质的还原性

②无论Fe过量还是不足，都只能生成FeCl?

③常温下，Fe与Cl?不反应，可以用钢瓶保存液氯，但要把钢瓶置于干燥阴凉处;

(2)与非氧化性酸反应(与稀盐酸、稀硫酸反应，Fe表现还原性)

①与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl?+H?个

②与稀硫酸反应：Fe+H?SO?=FeSO?+H?个

(3)与氧化性酸反应(与硝酸、浓硫酸反应)

①Fe不足时：Fe+4HNO?(稀)=Fe(NO?)?+NO个+2H?O

②Fe过量时：3Fe+8HNO?(稀)=3Fe(NO?)?+2NO个+4H?O

③与浓硝酸、浓硫酸：钝化作用(化学变化)

在常温时，Fe的表面会被浓硝酸、浓硫酸氧化形成一层致密的氧化物薄膜，氧化物薄膜隔绝了内层金属与浓硝酸、浓硫酸的接触，即钝化作用。;

【微点拨】

在加热的条件下，浓硝酸、浓硫酸能破坏氧化物薄膜，使内层金属与浓硝酸、浓硫酸继续反应。;

(4)与盐反应

①与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

②与氯化铁溶液反应：Fe+2FeCl?=3FeCl?

(5)与水蒸气反应;

(4)与盐反应

①与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu

②与氯化铁溶液反