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大单元六电解质溶液中的离子平衡
第24讲弱电解质的电离平衡溶液的pH
备考导航
1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相
复习目标
关计算。
4.了解水的电离、离子积常数。
5.了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算
熟记网络
问题1请用多种实验方法证明醋酸是弱酸。
【答案】方法1:比较相同温度、相同浓度的醋酸溶液与盐酸的导
2(0.01mol/L)pH(pH2)
电性。方法:测量已知浓度如醋酸溶液的>。
方法3:测量醋酸钠溶液的pH,pH>7。方法4:在醋酸溶液中滴
入石蕊试液,溶液呈红色,加入醋酸铵固体,振荡溶液,溶液颜色
5
明显变浅。方法:在相同温度、相同浓度的醋酸和盐酸中加入锌
粒,醋酸中锌粒反应慢。
课前思考
20.10molCHCOOH1L
问题在某温度下,将3溶于水配成溶液。
实验测得已电离的醋酸分子占原有醋酸分子总数的1.3%,求该温度
下CHCOOH的电离平衡常数K(水的电离忽略不计,醋酸电离对醋
3
酸分子浓度的影响忽略不计)。
【答案】CHCOOHCHCOO-+H+
33
初始(mol/L)0.1000
(mol/L)0.101.3%0.101.3%0.101.3%
转化×××
(mol/L)0.100.101.3%0.101.3%
平衡≈××
-+2
cCHCOO·cH0.10×1.3%
3-
K1.69105
===×
cCHCOOH0.10
3
1.判断正误(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)强电解质稀溶液中不存在溶质的分子,弱电解质溶液中存在溶质的分子
(√)
++2-
(2)碳酸氢钠是强电解质,所以其电离方程式:NaHCONa
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