第26讲　难溶电解质的溶解平衡-2025年高考化学全国一轮.pdf

第26讲难溶电解质的溶解平衡

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1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡；

复习目标

2．理解溶度积(K)的含义，能进行相关的计算。

sp

K

沉淀溶解平衡在高考中主要是分析图像，运用的原理，利用化

sp

复习策略

学平衡原理判断沉淀溶解平衡的移动。

熟记网络

－－

问题1某浓缩液中含有I、Cl等离子，取一定量的浓缩液，向

－

cI

其中滴加AgNO溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中＝

3

－

cCl

－10－17

__________[已知：K(AgCl)＝1.8×10，K(AgI)＝8.5×10]。

spsp

4.710－7

【答案】×

－－

【解析】当AgCl开始沉淀时，说明溶液中的c(I)和c(Cl)均已达

－

cI

到饱和状态，因此可以根据溶度积表达式进行计算，溶液中－＝

cCl

KAgI8.5×10－17

sp－7

课前思考＝－≈4.7×10。

KAgCl1.8×1010

sp

－33

问题2已知25℃时，K[Al(OH)]＝4.5×10，当滤液中的pH

sp3

－

6c(OH)____________mol/L