【高中化学】硫酸 硫酸根离子的检验 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物

5.1.3浓硫酸、硫酸盐

如果没有硫酸，

许多现代工业都不可能存在。

傅鹰

“硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展水平的标志”

一、稀硫酸的性质

硫酸是强酸，具有酸的通性

Fe₂O₃+6H+=2Fe³++3H₂O

2H++CO₃2-=H₂O+CO₂个

思考：稀硫酸具有酸的哪些共同性质?并写出相应的离子方程式

紫色石蕊变红

Fe+2H+=Fe²++H₂

与碱反应H++OH-=H₂O(与强碱)

与碱性氧化物反应

与弱酸盐反应

与指示剂显色

与活泼金属反应

电离方程式

稀硫酸

个

H₂SO₄=2H++SO₄2

酸的通性

稀硫酸

浓硫酸

形式存在

完全电离

浓度增大

H₂SO₄

无色油状液体，p(H₂SO₄)

沸点：约338℃——难挥发酸

常用的浓硫酸：

质量分数：98%,密度：1.8

溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热

【思考】浓硫酸应如何稀释?

将浓硫酸沿容器内壁倒入水中，边倒边搅拌(“酸入水”)

二、浓硫酸的性质

1、浓H₂SO₄的物理性质

实验验证

星期后

CuSO₄

CuSO₄5H₂O

将浓硫酸滴加到CuSO₄·5H₂O上

暴露在空气中的浓硫酸两星期后浓硫酸体积增大

描述现象

杯中液面上升

CuSO₄·5H₂O(胆矾)蓝色晶体逐渐变白色

结论

吸收空气中的水蒸气

吸收晶体水

2、浓硫酸的特性

2、浓硫酸的特性

(1)浓硫酸的吸水性：

浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分及固体中的结晶水，常用

做“干燥剂?

不能干燥NH₃(碱性)、H₂S(强还原性气体)、HBr、HI等还原性气体

2NH₃+H₂SO₄=2(NH₄)₂SO₄H₂S+3H₂SO₄=4SO₂个+4H₂O

可用来干燥中性气体、酸性气体，

如H₂、O₂、N₂、Cl₂、CO₂、CH₄、SO₂、NO₂、HCl

暴露在空气中的浓硫酸两星期后浓硫酸体积增大

在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验装置用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是

浓硫酸

②

浓硫酸

④

浓硫酸

①

胆矾晶体

水

“黑面包实验”实验现象：a.蔗糖逐渐变黑(炭化);

b.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的物质，并放出有刺激性气味的气体

C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)浓且₂SO₁2C+11H₂O

2、浓硫酸的特性

(2)浓硫酸的脱水性：无现成的H₂O

浓硫酸能把有机物中的H、O按2:1的个数比脱去脱去生成水

思考1:把少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，有什么现象?

试纸先变红，后变黑，变黑就是脱水炭化了

思考2:若不慎将浓硫酸溅在皮肤上，应如何处理?

应用大量水进行冲洗，然后再涂上NaHCO₃稀溶液

图5-5浓硫酸与蔗糖反应

。0吸水性

脱水性

原理

浓硫酸能够吸收气体、

液体中的水分子_及固体

浓硫酸能把有机物中

H、O按水的组成比脱

去，剩余黑色的炭

中的结晶水

区别

物质中含有H₂O

物质中不含有H₂O,只含有氢元素和氧元素

应用

作干燥剂

【对比分析】

实验现象：a.蔗糖逐渐变黑(炭化);b.蔗糖体积膨胀，形成黑色、疏松多孔的海绵状的物质，并放出有刺激性气味的气体

思考：

实验中产生的刺激性气味气体是什么,是如何产生的?

“黑面包实验”

2、浓硫酸的特性

(3)强氧化性：

①与非金属单质反应

在加热条件下，浓硫酸能将C、S、P等非金属单质氧化。

C+2H₂SO₄(浓)—CO₂I+2SO₂I+2H₂O

浓硫酸与非金属反应规律：

非金属+H₂SO₄(浓)—最高价含氧酸+SO₂个

Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+SO₂个+2H₂O

与金属反应规律：

金属+H₂SO₄(浓)么高价金属硫酸盐+SO₂个+H₂O

实验现象：

b试管中的品红溶液逐渐变为无色

c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红色

将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色

2、浓硫酸的特性

(3)强氧化性：②与金属单质反应

b品红溶液

可拉动的铜丝

浓酸

a

思考1:可抽动的铜丝有什么作用?

控制反应的发生或停止

思考2:试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么?写出反应的化学方程式。

吸收多余的SO₂,以防污染环境，SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O。

浓硫酸强氧化性

可拉动的铜丝

b品红溶液

浓硫酸

a

思考讨论

1.实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么?

反应：Zn+H₂SO₄=Zn