1-2-1电解质 （教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第一课时电解质;

为什么湿手触碰电源发生触电事故?;;

【导入】物质导电的原因

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。

例如：石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子。

◆因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

KNO?溶液、NaCl溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子。

为什么NaC1固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCI可导电?;

为什么NaC1固体不导电，而NaCl溶液、熔融NaCl可导电?

NaCl在水中溶解和电离的过程图

CI-

Na+-+一

田一

将NaCI固体加入水中水分子与NaCI固体作用NaCI固体溶解并形成水合离子;

电离：物质溶于水后或受热熔化时，产生能够自由移动的离子的过程。

电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例：水、酸、碱、盐、活泼金属氧化物(如MgO、CaO、Al?O?等)、活泼金属氢化物(如NaH等)

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

例：非金属氧化物(H?O除外)、部分非金属氢化物(如NH?)、大部分有机物(如蔗糖、酒精)等。;

练一练

判断正误：

(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质×

(2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质×

(3)电解质发生电离需要通电才能进行×

(4)电解质都能导电，能导电的物质都是电解质×(5)液态HCl不导电，则液态HC1不是电解质；

盐酸能导电，所以盐酸是电解质X;

思考与交流

1、像AgCl、CaCO?、BaSO?这些难溶盐，它们几乎不溶于水，它们是电解质吗?

BaSO?、AgCl等难溶化合物水溶液几乎不导电，但熔融状态下

能导电，是电解质。电解质、非电解质与它们的溶解性无关。

2、像SO?、SO?、CO?、NH?等，它们溶于水能导电，它们是否是电解质?

否。CO?、NH?溶于水，与水反应生成H?CO?和NH?·H?O,

H?CO?和NH?H?O电离产生自由移动的离子使得溶液导电。因此，

H?CO?和NH?·H?O才是电解质。电解质必须要自身电离出离子。;

思考与交流

3、因为Na?O的水溶液(NaOH溶液)能导电，所以Na?O是电解质。这种说法是否正确?

因果关系不对。活泼金属氧化物是电解质，其原因不是因为它的水溶液能导电，而是因为在熔融时能导电。

4、硫酸是电解质，所以纯硫酸(液态)能导电。这种说法是否正确?

否。电解质导电的条件是水溶液或熔融状态二者具备其一即可。;

注意

1.电解质必须是化合物。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

2.能导电的不一定是电解质。

3.电解质本身不导电，只在水溶液中或熔融状态下导电。

4.电解质是一定条件下自身电离而导电的化合物。;

练一练

现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCI③

CaCO?固体④熔融KCI⑤蔗糖⑥铜⑦CO?⑧NaOH溶液⑨KOH固体⑩酒精石墨

以上物质中：

(1)能导电的是④⑥⑧?

(2)属于电解质的是_①②③④⑨,属于非电解质的是_⑤⑦⑩__,既不是电解质也不是非电解质是的⑥⑧?;

电解质可分为：

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里只有部分电离成离子的电解质。;

强电解质在水溶液中全部电离。;

CH?COOH—CH?CO0-+H+

弱电解质在水溶液中部分电离，

经实验测得CH?COOH分子在水中的电离程度仅为1.34%。而H?O的电离程度比CH?COOH更弱。;

非电解质在水溶液中都以分子形式存在【不电离】。;

强酸：HCI、H?SO?、HNO?、HBr、HI、HCIO?等。

强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)?、Ca(OH)?等

绝大多数盐：NaCl、NH?Cl、BaSO?等

活泼金属氧化物、活泼金属氢化物：Na?O、NaH等;

注意

BaSO?、CaCO?、AgCl等难溶盐是强电解质。

(虽然它们是难溶的，但是其溶于水的那部分能够全部电离成离子)

NH?·H?O、CH?COOH、(CH?CO0)?Pb、HgCl?虽然易溶于水，却是弱电解质。

(部分电离)

电解质的强弱和物质的溶解性没有关系。;

练一练

1.下列各组化合物中，均为弱电解质的是(C),均为强电解质的是(D)。

A.H?CO?Ba(OH)?H?SH?PO?

B.FeCl?HClC?H?OH(乙醇)NH?Cl

C.