鲁科版高中化学选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第1节 化学反应的方向.pptVIP

第2章化学反应的方向、限度与速率

第1节化学反应的方向1.了解自发和非自发过程、熵与熵变的概念。2.了解焓判据的基本内容。3.了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响,了解定量判断反应方向的关

系式:ΔH-TΔS。?

1.自发过程在温度和压强一定的条件下,不借助光、电等外部力量就能①????自动进行????的过程。点拨????自发过程虽然不用借助于外力就可以自动进行,但也需要一定条件。2.反应焓变与反应方向的关系1|化反应焓变与反应方向

?1.熵(1)概念:描述体系④????混乱度????的一个物理量,符号为S,单位是⑤????J·mol-1·K-1????。(2)特点:无序程度越大,体系的熵值就⑥????越大????。2|反应熵变与反应方向

(3)影响因素

3.反应熵变与反应方向(1)关系?(2)结论:熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素,但不是唯一因素。点拨????化学反应方向与焓变、熵变的关系(1)从焓变(能量)角度:ΔH0,有利于反应正向自发进行。(2)从熵变角度:ΔS0,有利于反应正向自发进行。(3)在实际的化学反应中,当ΔH与ΔS符号相同时,对化学反应方向的影响作用出现

矛盾,因此,在分析一个具体化学反应自发进行的方向时,不能孤立地使用焓判据或

熵判据来判断,否则,可能会得出错误的结论。

1.反应方向的判据在温度、压强一定的条件下,自发反应总是向ΔH-TΔS?????????0的方向进行,直至达到平衡状态。3|用焓变与熵变综合判断反应方向

2.温度与反应方向的关系

1.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)是一个熵减小的过程。?(?)CaCO3分解反应是一个气体物质的量增多的反应,故为熵增过程。2.-10℃的水结成冰,可用熵变的判据来解释该变化过程的自发性。?(?)-10℃的水结成冰是一个熵减小过程,该过程能自发进行,应用焓变的判据解释,ΔH

0是该过程自发进行的主要原因。3.铁在潮湿空气中生锈属于非自发过程。?(?)铁在潮湿空气中生锈属于自发过程。4.体系有序性越高,熵值就越大。?(?)体系有序性越高,熵值就越小。5.过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程发生的速率。?(?)过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程发生的速率。判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。

6.吸热且熵增加的反应,温度越低反应越可能自发进行。?(?)当ΔH0、ΔS0,温度越高越可能满足ΔH-TΔS0,即越有利于反应自发进行。7.由焓判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有的过程。?(√)8.一个反应的ΔH-TΔS=0,则该反应处于平衡状态。?(√)

|化学反应方向的判断资料1:熵的由来1923年,德国物理学家普朗克来南京第四中山大学讲学,我国著名的物理学家胡刚

复教授担任翻译,胡刚复教授根据“Entropy”意为热量与温度之商,而且这个概念

与“火”有关,就在商上另加火字旁,构成一个新字“熵”,从此为浩瀚的汉字库增

加了一个新字。资料2:熵的亮相

时间人物内容1855年?克劳修斯德国科学家克劳修斯首次提出

entropy(熵)的概念,用来表示封

闭体系混乱程度的一个量。en-

tropy(熵)在希腊语中意为“变

化”1877年?玻尔兹曼奥地利科学家玻尔兹曼提出了

玻尔兹曼熵公式:S=klnΩ,该公

式被后人称为影响世界的十个

公式之一

问题1.某同学做Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应的实验,并用温度计测量反应后的温

度,得出Na2CO3与盐酸的反应为放热反应,NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应。分

析Na2CO3与盐酸的反应为什么能自发进行?提示:该反应是放热的熵增加反应,ΔH-TΔS0。2.分析NaHCO3与盐酸的反应在常温下也能自发进行的原因。提示:该反应是吸热的熵增加反应,在常温下,熵变对该反应的影响占主导地位。3.决定化学反应方向的因素是什么?提示:在温度、压强一定的条件下,放热的熵增加反应一定能够正向自发进行;在温

度、压强一定的条件下,吸热的熵减小反应一定不能正向自发进行。

对反应方向判断的讨论类型ΔHΔS反应的自发性100ΔH-TΔS0,一定能正向

自发进行200ΔH-TΔS0,一定不能正

向自发进行300一般来说,低温时以焓

变影响为主,高温时以

熵变影响为主。ΔH0,

ΔS0的反应在较低温

度下能正向自发进行;Δ

H0,ΔS0的反应在较

高温度下能正向自发

进行400

温度对反应方向的影响根据复合判据ΔH-TΔS可知,反应熵变(ΔS)对化学反应方向的影响是与温