2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题07 物质结构与元素周期律讲义（解析版）.docx

专题07物质结构与元素周期律

01专题网络·思维脑图

02考情分析·解密高考

03高频考点·以考定法

考点一原子结构与性质、元素周期律【高考解密】命题点01

考点一原子结构与性质、元素周期律

【高考解密】

命题点01原子结构与核外电子排布

命题点02元素“位-构-性”的相互推断

【技巧解密】

【考向预测】

考点二分子结构与性质

【高考解密】

命题点01共价键的形成及类型的判断

命题点02分子的空间结构与价层电子对互斥理论、杂化轨道理论

命题点03分子性质及微粒间的作用力

【技巧解密】

【考向预测】

考点三晶体结构与性质

【高考解密】

命题点01晶体的性质与晶体类型的判断

命题点02有关晶体计算

【技巧解密】

【考向预测】

04核心素养·微专题

微专题晶胞参数、坐标参数的分析与应用

考点

考查内容

考情预测

原子结构与性质、元素周期律

1.原子结构与核外电子排布

2.元素“位-构-性”的相互推断

1.选择题：高考命题一般是用元素周期表及元素周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，涉及化学键时主要考查对概念的理解。同时也考查分子结构判断及晶体相关计算。

2.非选择试题常以填空或简答方式考查，常涉及原子结构与元素的性质(如基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(如化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(如晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析)等考点。命题侧重考查分析能力和计算能力，需要熟练掌握晶胞结构，具备一定的数学计算能力，综合性较强，题目难度中等。

分子结构与性质

1.共价键类型的判断

2.分子的空间结构与价层电子对互斥理论、杂化轨道理论

3.分子性质及微粒间的作用力

晶体结构与性质

1.晶体的性质与晶体类型的判断

2.有关晶体计算

考点一原子结构与性质、元素周期律

命题点01原子结构与核外电子排布

典例01（2023·海南卷）下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是

A．分子呈正四面体，键角为

B．NaCl焰色试验为黄色，与Cl电子跃迁有关

C．Cu基态原子核外电子排布符合构造原理

D．是由极性键构成的极性分子

【答案】D

【解析】A．分子呈正四面体，磷原子在正四面体的四个顶点处，键角为，A错误；B．NaCl焰色试验为黄色，与Na电子跃迁有关，B错误；C．Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理，考虑了半满规则和全满规则，价电子排布式为3d104s1，这样能量更低更稳定，C错误；D.的构型是V形，因此是由极性键构成的极性分子，D正确；故选D。

典例02（2023·重庆卷）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由和(钇，原子序数比大13)组成，下列说法正确的是

A．Y位于元素周期表的第ⅢB族

B．基态原子的核外电子填充在6个轨道中

C．5种元素中，第一电离能最小的是

D．5种元素中，电负性最大的是

【答案】A

【解析】A．钇原子序数比大13，为39号元素，为元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正确；B．钙为20号元素，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，基态原子的核外电子填充在10个轨道中，B错误；C．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，5种元素中，钙第一电离能比铁小，C错误；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；5种元素中，电负性最大的是O，D错误；故选A。

命题点02元素“位-构-性”的相互推断

典例01（2023·全国卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是

A．X的常见化合价有、 B．原子半径大小为

C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体

【答案】A

【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒，X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳。

【解析】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确；B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径