2015届高考化学第一轮总复习限时训练题5.doc

章末回顾排查专练(二)

排查一、常考易错再排查

1．只含一种分子的物质是纯净物，冰水混合物是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物

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2．组成混合物的元素一定是一种以上

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3．混合物没有固定的组成，所以混合物没有固定的熔沸点

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4．金属氧化物不一定是碱性氧化物，但碱性氧化物一定是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物

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5．酸性氧化物不一定能与水反应生成对应的酸，与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

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6．碱性氧化物不一定能与水反应生成对应的碱，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

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7．既可以和酸反应，又可以和碱反应的化合物是两性化合物

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8．在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合物一定是电解质

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9．SO2、Na2O的水溶液都能导电，所以它们都是电解质

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10．CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质

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11．纯水的导电性、BaSO4饱和溶液的导电性都很小，所以它们都是弱电解质

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12．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质

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13．HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质

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14．NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸

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15．是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别

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16．向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，会逐渐生成红褐色沉淀，当稀硫酸过量，又变成棕黄色溶液，整个过程发生的都是化学变化

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17．只含一种元素的物质不可能发生化学变化

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18．焰色反应有特征颜色出现，所以是化学变化

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19．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，所以有化学键断裂或形成的变化一定是化学变化

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20．石油的分馏生成了多种沸点不同的物质，所以分馏是化学变化

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21．Na2CO3·10H2O的风化和CaCl2的潮解均属化学变化

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22．电离、电解均有新物质生成，所以它们均是化学变化

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23．水的汽化、液化与煤的气化和液化均属物理变化

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24．电解熔融态Al2O3、12C转化为14

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25．把饱和FeCl3溶液加入到沸水中，继续加热，可以制备Fe(OH)3胶体，同样把FeCl3溶液加入到氨水中也可以制备Fe(OH)3胶体

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26．H2S溶于水显酸性，是因为H2S2H＋＋S2－

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27．H2SO4只有在水溶液中才能导电，而NaCl在溶液中和熔融状态下都能导电

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28．碳酸氢钠溶于水，其电离方程式为NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)

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29．NaHSO4溶于水或熔融状态下，电离方程式都为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)

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30．Al(OH)3、CaCO3都难溶，但溶解的部分都能完全电离

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自主核对1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.×

8．√9.×10.×11.×12.×13.×14.×15.×

16．×17.×18.×19.×20.×21.×22.×23.×24.×25.×26.×27.√28.×29.×30.×

排查二、重要离子方程式再书写

1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

2．碳酸氢铵溶液和过量NaOH溶液反应：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。

3．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。

4．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

5．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。

6．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－eq\o(=====,\s\up10(△))COeq\o\al(2－,3)＋H2O。

7．将过量SO2气体通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)。

8．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－。

9．0.01