6.1.1 化学反应与热能 （教学课件）- 高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

1.认识物质具有能量，了解吸热反应与放热

反应的概念。

2.从化学键的角度理解吸热反应与放热反应3.学会从能量角度判断吸热反应与放热反应

判一判(o(正确的打“√”,错误的打“×”)

碳的燃烧是放热反应，需要加热

(1)放热反应发生不需要加热。×)

(2)有热量变化的物质变化一定是化学变化。

(4)有能量放出的变化都是放热反应，吸收能量的变

化体都溶是于版水園吸使收溶能于量水，属，NH于₄N₃理变固(×)

化，不是化学反应。

均

量

二

放

物理变化时也可能伴随能量变化，如气

态水液化会放出热量

(3)所有化学反应都伴随着能量的变化。

(×)(√)

现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到学科研究等)都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中能量变化密切相关。

从煤、石油、天然气等燃料燃烧提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。

化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，例如化石燃料燃烧会释放大量的热，除了燃烧，其他化学反应也伴随着放热或吸热现象。

研细后与10gNH₄Cl在烧杯中混合，并

将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，

用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯

化学反应中的热量变化教师点拨25min

■盐酸与镁反应前后溶液的温度变化

【实验步骤】在一只试管中加

■氢氧化钡与氯化铵反应前后溶液的温度变化

【实验步骤】将20gBa(OH)₂·8H₂O晶体20gBa(OH)₂·8H₂O

入2mL2mol/L盐酸，并用温度

计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条

滴有水滴的玻璃片

+10gNH₄Cl

盐酸

■盐酸与镁反应前后溶液的温度变化

【实验现象】

看到有气泡产生用温度计测得反应后温度升高

535d

【实验结论】该反应产生气体，放出热量

■氢氧化钡与氯化铵反应前后溶液的温度变化

【实验现象】闻到刺激性气味；烧杯壁发凉；烧杯内的反应物呈糊状

烧杯与玻璃片间的水结冰

【实验结论】该反应产生NH₃和H₂O,吸收热量

化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。

化学反应的能量变化。

除转化为热能外，还转化为机械能、光、声、电

等多种能量形式。

1.放热反应和吸热反应

(1)概念

①放热反应：释放热量的化学反应。

②吸热反应：吸收热量的化学反应。

【思考】结合所学习的知识，你还能举出哪些放热反应和吸热反应的例子?

镁

盐酸

度计

20gBa(OH)₂·8H₂O

+10gNH₄Cl

滴有水滴的玻璃片

放热反应

吸热反应

①大多数化合反应

②所有的燃烧反应

③酸碱中和反应

④活泼金属与水或酸的反应

⑤物质的缓慢氧化

①大多数分解反应

②铵盐与碱的反应，如

Ba(OHD)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

③以C、H₂、CO为还原剂的反应如C与H₂O(g)反应，C与CO₂反应

④NaHCO₃与盐酸的反应

催化剂

放热：2H₂O₂=2H₂O+O₂(分解反应)

(2)概念常见的放热反应和吸热反应

吸热反应与放热反应

【思考】NaOH固体或浓硫酸溶于水，溶液温度均会升高，则NaOH固体、浓硫酸溶于水是放热反应

吸热反应和放热反应都是化学变化，NaOH固体或浓硫酸溶于水溶于水是放热过程，但不是放热反应；如升华、蒸发等过程是吸热过程，但不是吸热反应。

【思考】放热反应不用加热、吸热反应一定需要加热才能发生吗?反应吸热还是放热与反应条件无关

不一定，如NH₄Cl晶体与Ba(OH)₂·8H₂O晶体常

温下的反应为吸热反应，而H₂和O₂反应需要点燃的条件反应，为放热反应。

放热反应常温下不一定容易发生

下列反应是放热反应的有①⑧(填序号)。

①CH₄+20₂=点燃CO₂+2H₂O燃烧(放)

②CaCO₃高温=CaO+CO₂个分解反应(吸)

③2C+SiO₂高温-Si+2COC作还原剂(吸)

④Fe₂O₃+3CO△2Fe+3CO₂CO作还原剂(吸)

⑤NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂个+H₂O吸热

⑥C+CO₂△2COC作还原剂(吸)

⑦H₂O(g)==H₂O(1)液化一放热过程(物理变化)

⑧2Fe+3Cl₂=2FeCl₃化合反应(放)

【思考】化学反应过程中