弱电解质的电离平衡1.ppt

知识回顾：指的是在一定条件下的可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。思考与讨论：例：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水对上述电离平衡有什么影响？*******第2节弱电解质的电离第1课时逆，等，动，定，变。（3）化学平衡常数（K）的定义及影响因素：（4）影响化学平衡的外因：1.化学平衡状态（1）概念：（2）特征：思考与讨论：1)电离开始后，V（电离）和V（结合）怎样变化？各离子及分子浓度如何变化?CH3COOHCH3COO-+H+电离结合2)当电离达到最大程度时，V（电离）和V（结合）是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?一、弱电解质的电离平衡在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态特征动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。等V电离=V结合≠0逆弱电解质的电离是可逆过程1、电离平衡特征思考:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱？电离程度相对大小怎么比较？2.电离平衡常数（K）----弱电解质电离程度相对大小一种参数(１)概念：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度的之比是一个常数。这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。⑵表示方法对于一元弱酸HAH++A-，平衡时Ka=c(H+).c(A-)c(HA)对于一元弱碱MOHM++OH-，平衡时Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力，由数据可知，弱电解质的电离程度很小。Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HClO)=4.7×10-8mol/L室温下：Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。例：酸性强弱顺序：HFCH3COOHHCNK服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。Ka(HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa(HF)=6.8×10-4mol/LH3PO4H++H2PO4-Ka1=7.1×10-3mol/LH2PO4-H++HPO42-Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H++PO43-Ka3=4.5×10-13mol/L多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1Ka2Ka3来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定，磷酸二氢根磷酸氢根对多元弱碱的电离，一步写出Fe(OH)3Fe3++3OH-电离度αα=已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度=已电离的分子数弱电解质分子总数×100%×100%弱电解质电离程度相对大小的另一种参数-------（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质——加水稀释能促进弱电解质的电离——升高温度能促进弱电解质的电离3.影响电离平衡有哪些因素内因:电解质本身的性质外因:NH3·H2ONH4++OH-右左左右平衡移动方向通入氨气加大量水NH4Cl溶液NaOH溶液盐酸加入物质右思考与讨论：NH3+H2ONH3