电解质的电离 课件化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第1课时电解质的电离

新课导入

给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢?

酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

碱：NaOH、Ca(OH)₂等盐：NaCl、BaCO₃等

金属氧化物：Na₂O、CuO等

水：H₂O

新课讲授

一、电解质与非电解质

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物

电解质

2、非电解质：

在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

大部分非金属氧化物：CO₂、SO₂等

非电解质非酸性气态氢化物：NH₃

大部分有机物：酒精、葡萄糖等

混合物

物质电解质：酸水、

化合物

纯净物非电解质：大部分非金属氧化物、

有机物，非酸性气态氢化物

金属氧化物

、碱、盐、

不是电解质,也不是非电解质

给电器设备充电的时候，湿手操作容易发生触电事故，这是为什么呢?

人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),或者沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电。

为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导

电，而溶于水或熔化后却能导电呢?

电解质在水溶液里或受热熔化时发生了电离，电离出能够自由移动的阴阳离子，阴阳离子在电场的作用下发生定向移动。

二、电解质的电离

1.电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

2.电离方程式：

用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子

NaCl=Na++Cl-

2.书写注意事项

(1)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆。如NO₃-、SO₄2-、OH-、NH₄+、CO₃2-等不能拆。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。

Al₂(SO₄)₃=2Al³++3SO₄2-

(2)电荷守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数

(3)部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸的酸式酸根不拆开

如：NaHCO₃——Na++HCO₃-

强酸的酸式酸根拆成离子形式

如：NaHSO₄=Na++H++SO₄2-

(在熔融状态下不能拆开)

三、从电离的角度认识酸、碱、盐

1.写出下列酸的电离方程式：

HCl、HNO₃、H₂SO₄

▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

HCl=二

HNO₃====

H₂SO₄====

H+十

H+十

2H++

Cl

NO₃

SO₄2-

2.写出下列碱的电离方程式：

NaOH,KOH,Ba(OH)₂

NaOH====Na+十

KOH====K+十

Ba(OH)₂====Ba²++

▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

OH-

OH-

2OH-

KNO₃====K++NO₃

Fe₂(SO₄)₃====2Fe³++3SO₄²-

NaHSO₄====Na++H++SO₄2-

▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。

NaCl,KNO₃,Fe₂(SO₄)₃,NaHSO₄

NaCl====Na++Cl-

3.写出下列盐的电离方程式：

酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物

化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物

盐：电离时，能生成金属阳离子(铵根离子)和酸根离子的化合物的化合物

巩固提高

1.下列物质中，属于电解质的是_③⑤⑥⑦

①盐酸②O₂③Na₂CO₃④蔗糖

⑤AgCl⑥Ca(OH)₂⑦HNO₃

电解质：首先是化合物，再

考虑在溶液和熔融状态下能

否有自由移动的离子

2.下列物质中，能导电的是_①③④⑤

①盐酸②干冰③石墨④熔融KCl⑤Cu

⑥Na₂CO₃粉末⑦蔗糖③CuSO₄·5H₂O

导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子

2.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)氢氧化钡

(2)碳酸氢铵