离子反应 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二节离子反应

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所有化合物在水中都能电离吗?怎么证明溶液中有自由移动的离子?

一、电解质的电离

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。如：H₂SO₄、NaOH、CuSO₄等

酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物都是电解质。

为什么NaCl、KNO₃等电解质在干燥时不导电，而溶于水或融化后能导电呢?

NaCl溶于水并电离NaCl熔化并电离

一、电解质的电离

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。2.电离：

(1)电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。

(2)电离方程式：

(1)分析酸的电离方程式，从电离的角度概括出酸的本质。

(2)写出两种碱和两种盐的电离方程式，从电离的角度概括出碱和盐的本质。

一、电解质的电离

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。2.电离：

(1)电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。

(2)电离方程式：

①必须遵守质量守恒和电荷守恒

②原子团不能拆开

Na₂SO₄=2Na++SO2-

一、电解质的电离

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质。2.电离：

(1)电解质溶于水或受热熔化时形成自由移动的离子的过程叫电离。

(2)电离方程式：3.酸、碱、盐：

酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。

碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。

盐：电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。

例题讲解

1.下列叙述正确的是(D)

A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质

B.CO₂的水溶液导电，所以它是电解质

C.铜丝和石墨均导电，所以它们是电解质

D.蔗糖和酒精在水溶液和熔融状态均不导电，所以它们均为非电解质

解析：液态氯化氢中存在的是氯化氢分子，没有可以自由移动的离子，固态氯化钠中含有Nat、CH,但不能自由移动，二者均不导电，但氯化氢和氯化钠溶于水后可电离产生自由移动的离子，水溶液能导电，应均为电解质；CO₂的水溶液导电是其与水反应生成的H₂CO₃在水溶液中发生的电离而导致，CO₂不是电解质；铜丝和石墨是单质，它们不是电解质。

2.下列电离方程式书写错误的是(A)

B.NaHSO₄=Nat+H++SO4-

C.MgCl₂=Mg²++2Cl-D.Ba(OH)₂=Ba²++2OH-

解析：NaHCO₃=Na++HCO₃

电解质

非电解质

定义

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物

在水溶液和熔融状态都不导电的化合物

相同点

都是化合物

不同点

在水溶液里或熔融状态下能够电离

在水溶液和熔融状态都不电离

物质种类

酸、碱、盐、活泼金属氧化物等化合物

非金属氧化物、大多数有机物、NH₃

电解质的电离

二、离子反应及离子方程式

不

勾

方程式

/比口J/C比口H

溶液中的离子溶液中的离子

Na₂SO₄溶液

Na₂SO₄=2Na++SO²

Ba²++SO4=BaSO₄J

BaCl₂溶液

BaCl₂≠Ba²++2Cl

反应的实质

反应的

化学方程式

二、离子反应

1.离子反应：

(1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

OH-

(2)发生的条件：s

①复分解反应发生的条件：

生成沉淀放出气体生成水

②置换反应：

OH-

二、离子反应

1.离子反应：

Ba²++SO2=BaSO₄JCu²++20H=Cu(OH)₂J

2.离子方程式：

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示的式子

②拆Ba²++2Cl-+2Na++So2=BaSO₄J+2Cl-+2Nat+

③删Ba²++2Cl-+2Nat+SO2=BaSO₄J+2C1-+2Na+

④查Ba²++SO2--=BaSO₄↓

(1)定义：

(2)书写：

①写BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄J+2NaCl

强酸、强碱和钾盐、钠盐、铵盐等可溶性盐类

2.离子方程式：

归纳总结

1.不能拆分的物质

①难溶物质②氧化物③气体④水

2.微溶性物质的处理

①作为生成物时，写成化学式；

②作为反应物，澄清水溶液时拆分成离子，悬浊液时仍写化学式。

问题解决

能用H++OH-=H₂O表示的化学反应是