离子反应 高一化学人教版2019必修第一册.pptxVIP

【导电性实验】

图1-10干燥的NaCl固体不导电

与电源正极相连的电极

与电源负极相连的电极

图2-2-2氯化钠晶体及其结构模型

熔融状态的氯化钠能够导电

固态氯化钠不能导电

NaCl溶液能够导电

将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用

图1-11NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图

NaCl固体溶解并形成水合离子

思考：金属和溶液(熔融态)导电原因的区别?

金属导电自由移动电子

带正电荷的阳离子

溶液(熔融态)导电自由移动离子和带负电荷的阴离子

CI

与电源负极相连的电极

△图2-2-4氯化钠溶于水发生电离示意图

与电源正极相连的电极

Na+

十

熔融的NaCl能够导电

样品

蒸馏水

HCl(aq)

NaCl(aq)

NaOH(aq)

蔗糖(aq)

现象

结论

①蒸馏水也能导电，只是导电性很弱。

②____溶于水能导电→离子化合物在水中能电离成______。

③非离子化合物溶于水绝大部分不能导电。特例：酸除外!

样品

NaCl(s)

NaOH(s)

蔗糖()

现象

结论

固体化合物通常直接导电。

(2)液态或熔融状态

(1)固体导电实验

导电性实验推广

(3)水溶液

单质

纯净物

化合物

物质

溶液

既不是电解质，也不是非电解质。

浊液

一、电解质的电离

1、电解质和非电解质：

(1)概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

电解质

非电解质

(1)电解质一定能导电，能导电的一定是电解质；

(2)氯化钠和铁都能导电，它们都是电解质；

(3)碳酸钙难溶于水，它是非电解质；

(4)二氧化碳溶于水能导电，它是电解质；

注意：①电解质导电的条件：熔化状态或水溶液中；

②单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；

③电解质的判断与它的溶解度大小无关；

④电解质的电离必须是自身的电离。

下列说法正确吗?

电解质

酸、碱、盐和许多金属氧化物。

化合物

非电解质

大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。

碳、

液面

H+

I

H+

HCl电离的结果

CH₃COOH电离的结果

CH₃CO0-

CH₃COOH

强酸：HCI、HNO₃、H₂SO₄等；

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等；

多数盐：NaNO₃、NaCl、BaSO₄等

弱电解质弱酸、弱碱、和水

弱酸：CH₃COOH、H₃PO₄、H₂CO₃等

弱碱：NH₃·H₂O等

2、强电解质和弱电解质：

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。

弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。

强电解质强酸、强碱及大多数盐

电解质

化合物

非电解质

水

注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。

▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。

▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。

▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。

包括铵根离子

练习1:写出下列物质在水溶液中的电离方程式

H₂SO₄、NaOH、Ba(OH)₂、Fe₂(SO₄)₃、NaHSO₄、NaHCO₃

H₂SO₄=2H++SO₄2-NaOH=Na+十OH-

3、电离的表示——电离方程式：

用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。

Ba(OH)₂=Ba²++2OH

NaHSO₄=Na++H++SO₄-

Fe₂(SO₄)₃=2Fe³++3SO₄²-

NaHCO₃=Na++HCO₃

请参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。

A

B

C

D

强电解质

Fe

NaC1

CaCO₃

HNO₃

弱电解质

CH₃COOH

NH₃

H₂CO₃

Fe(OH)3

非电解质

蔗糖

BaSO₄

C₂H₅OH

Al₂O₃

练习2:下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是()

强酸：HCI、HNO₃、H₂SO₄等

强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)₂、Ba(OH)₂等

多数盐：NaNO₃、NaCl、BaSO₄等

弱酸：CH₃COOH、H₃PO₄、H₂CO₃等

弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂等

水

物质的分类

混合物

物质单质纯净物

化合物

强电解质

电解质

弱电解质

非电解质：CO₂、SO₂、NH₃、蔗糖、酒精

思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同呢?

影响电解质溶液导电能力的主要因素：

单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。

讨论1:判断以下说法是否正确?

(1)浓溶液的