离子反应高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二节离子反应

NaCl固体

KNO₃固体

蒸馏水

小灯泡

不亮

不亮

不亮

是否导电

否

否

否

NaCl溶

液

KNO₃溶液

小灯泡

亮

亮

是否导电

是

是

NaCl、KNO₃的熔融状态也可以导电

【实验1-2】

一、电离

1、概念：产生可以自由移动的离子的过程

2、条件：

①溶于水：如酸、碱、盐在水中电离

②受热熔化：如某些金属化合物(Na₂O、NaCl、NaOH等)

【原因】固态NaCl虽含有带正电荷的钠离子和带负电荷

的氯离子，但由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na+和Cl-按一定的规则紧密的排列着。这些离子不能自由移动，因此干燥的氯化钠固体不能导电。

食盐晶体结构

由阳离子和阴离子

构成的离子化合物

Cl-

NatCl

图1-10干燥的NaCl固体不导电

Cl

Cl

Na+

而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。

③这样看来，氯化钠等能溶于水的电解

质，溶于水后不是以

氯化钠的形式存在的，

而是马上“分家”,电离成自由移动的阴、阳离子了。

NaCl溶液能够导电图1-12NaC1导电示意图

②这么说固体氯化钠不导电的原因不是因为它没有阴、阳离子，而是阴、阳离子不能自由移动。

①我明白了，电解质通过电离形成能自由移动的阴、阳离子，正如金属中有自由移动的电子，具备了导电的前提。

当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na*和CI,因而NaCl在熔融状态时也能导电(如图1-12右)。

与电源正极

相连的电极

Na+

十

—

与电源负极相连的电极

熔融的NaCI能够导电

CI

二、电解质与非电解质

1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物例如：NaCl、KNO₃、NaOH、H₃PO₄等

范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水

水溶液中：酸、碱、盐熔融状态：多数碱、盐、金属氧化物

2、非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能够导电的

化合物

例如：蔗糖、酒精(乙醇)等

范围：非金属氧化物、大部分有机物、非酸性气态氢化物

(如)NH₃

电解质：①⑤⑥⑩

非电解质：⑦⑧⑨

电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的

非电解质

在水溶液里和熔融状态下都不导电的

练习2、下列物质中：①氢氧化钠固体②铜③氢氧化钠溶液

④盐酸⑤熔融的碳酸钾⑥硫酸钡⑦蔗糖⑧二氧化碳⑨氨气

⑩醋酸属于电解质的是哪些?属于非电解质的是哪些?

分析物质

既不是电解质也不是

非电解质

混合物化合物

纯净物

电解质

非电解质

单质

物质

类别

混合物

2.CO₂、NH₃等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。

3.难溶的盐(BaSO₄等)虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

4.氯化氢是电解质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质

既不是电解质也不是非电解质

【注意】

1.单质

【练习】判断以下几种说法是否正确，

并说明原因

1.石墨、铜能导电，所以是电解质。×

2.由于BaSO₄不溶于水，所以不是电解质。×

3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。×

4.Cl₂、SO₂、NH₃、Na₂O溶于水可导电，所以均为电解质。×

练习3、下列物质中：属于电解质的是哪些?属于非电解质

的是哪些?哪些能导电?

铁、苯、汽油、浓硫酸、硝酸、氨水、NH₃●H₂O、

明矾、氢氧化铁、石墨、天然气、氧化钠、二氧化硫。

概念的生成(电解质在水溶液电离有强弱之分)

二、强电解质和弱电解质1.定义：

强电解质：在水溶液里全部分子电离成离子的

电解质。

特点：完全电离，无分子

弱电解质：在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。

特点：微弱电离，分子多，离子少

2.常见的强电解质和弱电解质

常见的强电解质：

①强酸：HC、H₂SO4、HNO₃、HI、HBr、HClO₄等。

②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)₂等。

③绝大多数盐：NaCl、(NH4)₂SO₄、BaSO₄等。

④活泼金属氧化物：K₂O、Na₂O等

2.常见的强电解质和弱电解质

常见的弱电解质：

①弱酸：HF、HClO、H₂S、CH₃COOH等。

②弱碱：NH₃·H₂O、Fe(OH)³、Al(OH)₃Cu(OH)₂等。

③水：水是极弱的电解质