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常见的酸和碱(复习)

一、复习目标

1、了解酸和碱的化学性质,并能举出相应的例子。

2、加深对变质、中和反应等难点问题的理解。

二、课前准备

【讨论交流】下列各类物质哪些能两两之间发生反应?并举出具体的化学方程式作为例子酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物

①例子:

②例子:

③例子:

④例子:

⑤例子:

⑥例子:

⑦例子:

⑧例子:

三、走进实验室

【我们爱观察】

1、硝酸装在色口瓶中,说明硝酸具有什么样的化学性质?

2、氢氧化钠溶液为什么要用木塞或者橡皮塞,而不用玻璃塞?你能否用化学方程式表示?

(查阅资料:玻璃中含有二氧化硅,反应原理参考C02)

3、长期盛放石灰水的细□瓶经常出现白膜(白色固体),你认为这个白膜的成分是

如何除去它?

【我们爱找茬】

4、某位粗心的老师在使用完浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液后忘记将瓶塞盖上,这样做对这些试剂会造成什么样的影响?

m(溶质)

m(溶剂)

m(溶液)

co

浓硫酸

浓盐酸

氢氧化钠溶液暴露在空气中会因为吸收而,写出有关反应的化学方程

式。你能设计实验证明这瓶氢氧化钠溶液的成分么?

(提示:证明某种成分时,必须考虑其他成分的影响)

【反思】以NaOH为例,理解变质问题的实质

证明NaOH已经变质——证明有Na2CO3

证明NaOH部分变质——证明既有Na2co3,又有NaOH

证明NaOH全部变质——证明只有Na2co3,没有NaOH

5、某同学在打扫实验室时,惊奇的发现装有氧化钙的塑料瓶已经胀裂,于是提醒老师应该及时处理,并就此问题展开思考:瓶内物质还都是氧化钙么?可能还有哪些其他的物质?为什么最后塑料瓶胀裂了?

练一练:向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚献试液)的烧杯中逐滴加入稀硫酸,用pH计(用来精确测定溶pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下

加入下硫酸的体积/mL

0

2

4

6

8

10

12

14

烧杯中溶液的pH

12.9

12.7

12.5

12.3

11.9

7.0

2.1

1.9

(1)当加入稀硫酸的体积为mL时,NaOH溶液和稀硫酸恰好完全反应。

(2)当加入稀硫酸的体积为3mL时,溶液显色;当加入稀硫酸的体积为14mL时,

溶液显色。

(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有

【反思】在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外,还需考

O

(4)定量计算

已知所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%(密度为1.14g/mL),求该氢氧化钠溶液

(密度为l.14g/mL))的溶质质量分数。

【课后讨论】

露置在空气中的变化

变化的类别

溶液质量/固体质量

浓盐酸

浓硫酸

浓氨水

NaOH固体

Ca(OH)2固体

NaOH溶液

Ca(OH)2溶液

CaO固体

NH4HCO3固体

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