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常见的酸和碱（复习）
一、复习目标
1、了解酸和碱的化学性质，并能举出相应的例子。
2、加深对变质、中和反应等难点问题的理解。
二、课前准备
【讨论交流】下列各类物质哪些能两两之间发生反应？并举出具体的化学方程式作为例子酸、碱、盐、金属、金属氧化物、非金属氧化物
①例子：
②例子：
③例子：
④例子：
⑤例子：
⑥例子：
⑦例子：
⑧例子：
三、走进实验室
【我们爱观察】
1、硝酸装在色口瓶中，说明硝酸具有什么样的化学性质？
2、氢氧化钠溶液为什么要用木塞或者橡皮塞，而不用玻璃塞？你能否用化学方程式表示？
（查阅资料：玻璃中含有二氧化硅，反应原理参考C02）
3、长期盛放石灰水的细□瓶经常出现白膜（白色固体），你认为这个白膜的成分是
如何除去它？
【我们爱找茬】
4、某位粗心的老师在使用完浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠溶液后忘记将瓶塞盖上，这样做对这些试剂会造成什么样的影响？
m（溶质）
m（溶剂）
m（溶液）
co
浓硫酸
浓盐酸
氢氧化钠溶液暴露在空气中会因为吸收而，写出有关反应的化学方程
式。你能设计实验证明这瓶氢氧化钠溶液的成分么？
（提示：证明某种成分时，必须考虑其他成分的影响）
【反思】以NaOH为例，理解变质问题的实质
证明NaOH已经变质——证明有Na2CO3
证明NaOH部分变质——证明既有Na2co3，又有NaOH
证明NaOH全部变质——证明只有Na2co3，没有NaOH
5、某同学在打扫实验室时，惊奇的发现装有氧化钙的塑料瓶已经胀裂，于是提醒老师应该及时处理，并就此问题展开思考：瓶内物质还都是氧化钙么？可能还有哪些其他的物质？为什么最后塑料瓶胀裂了？
练一练：向盛有10mLNaOH溶液（其中滴有少量无色酚献试液）的烧杯中逐滴加入稀硫酸，用pH计（用来精确测定溶pH的仪器）测定溶液的pH,所得数据如下
加入下硫酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
（1）当加入稀硫酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀硫酸恰好完全反应。
（2）当加入稀硫酸的体积为3mL时，溶液显色；当加入稀硫酸的体积为14mL时,
溶液显色。
（3）当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有
【反思】在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外，还需考
O
（4）定量计算
已知所滴加的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%（密度为1.14g/mL）,求该氢氧化钠溶液
（密度为l.14g/mL））的溶质质量分数。
【课后讨论】
露置在空气中的变化
变化的类别
溶液质量/固体质量
浓盐酸
浓硫酸
浓氨水
NaOH固体
Ca(OH)2固体
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
CaO固体
NH4HCO3固体
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