物质的转化高一上化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第一章物质及其变化

第一节物质的分类及转化

(第3课时物质的转化)

1、酸、碱、盐的性质及相关的化学方程式；

2、通过归纳相关物质间的化学反应关系，建立物质转化模型，认识物质的变化规律，形成转化的观念(重点);

3、通过制取物质时理论对生产实际的分析，认识化学学科对人类的贡献(难点)。

【情境导入】

亚硫酸钠(Na₂SO₃)常用作织物的漂白剂，在食品工业上也是常见的疏松剂和抗氧化剂。但Na₂SO₃在空气

中容易氧化，因此自然界中几乎没有稳定存在的Na₂SO₃),只能通过制备来获得。

请思考如何制备Na₂SO₃?

总任务：制备Na₂SO₃

任务一：寻找原料☆原则：元素总类不变

这些物质都可以制备Na₂SO₃吗?

Na、S、O盐

一、基于物质类别研究物质性质的认知模型

★依据类别共性

★类比典型物质预测

物质性质

实验验证确认

物质性质

确定物质类别

分析物质组成

单质化合物

金属单质非金属单质无机化合物有机化合物

NaS、O₂

酸性氧化物

SO₂、SO₂

K,SO

S

NaOH

SO₃

Na

0

氧化物

碱性氧化物

Na₂O

盐

NaClNa₂CO₃

H₂SO₃

A

H₂SO₄

NaCl

S0

0

酸

H₂SO₃

H₂SO₄

分类研究

碱

NaOH

K₂SO₃K₂SO₄

含

Na

物

质

金属单质Na

碱性氧化物Na₂O碱NaOH

盐Na₂CO₃

非金属单质S

酸性氧化物SO₂、SO₃酸H₂SO₃、H₂SO₄

盐K₂SO₃、K₂SO₄

总任务：制备Na₂SO₃

任务一：寻找原料

原则：元素总类不变

含5物质

1、如何认识单质Na和S的性质?

非金属单质

金属单质

酸性氧化物+H₂O→酸

酸性氧化物

酸性氧化物+碱→盐+H₂O

酸性氧化物+碱性氧化物→盐

碱性氧化物+H₂O→碱

碱性氧化物

碱性氧化物+酸→盐+H₂O

一、基于物质类别研究物质性质的认知模型

2、如何认识SO₂和Na₂O的性质?

盐+H₂O

(CuO+H₂SO₄===CuSO₄+H₂O)

盐+H₂O

(2NaOH十H₂SO₄===Na₂SO₄+2H₂O)

新盐+新酸

(Na₂CO₃+H₂SO₄===Na₂SO₄+CO₂个+H₂O)

与指示剂作用

与活泼金属反应

与碱性氧化物反应

与碱反应

与某些盐反应

紫色石蕊溶液遇酸显红色。

盐+H₂↑

(Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂个)

3、如何认识H₂SO₃的性质?——酸的通性

酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有o

复分解反应

置换反应

酸

与酸性氧化物

与酸反应

与某些盐反应

4、如何认识NaOH的性质?碱的通性

酚酞溶液遇碱显红色，紫色石蕊溶液遇酸显蓝色。

复分解反应

碱

盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子

5、如何认识Na₂CO₃的性质?盐的通性

酸碱盐

复分解反应

盐

金属

【讨论】

酸、碱、盐的化学性质中，主要涉及哪些基本反应类型?

主要涉及复分解反应；

还有酸和金属反应生成氢气、盐与金属的反应属于置换反应。

通过对物质类别共性的梳理，可知不同类别物质之间存在着各种

反应关系和转化关系。

1、Ca→CaO→Ca(OH)₂→CaSO₄

①2Ca+O₂=2CaO

②CaO+H₂O=Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄J+2H₂O或Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄

2、C→CO₂→H₂CO₃→CaCO₃

⑤CO₂+H₂O=H₂CO₃

⑥H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃J+2H₂O或H₂CO₃+CaO=CaCO₃J+H₂O

二、不同类别物质间的反应和转化关系

■单质到盐的一般转化关系：

部分非金

属单质

部分金属单质

碱或碱性氧化物

酸或酸性氧化物

H₂O

H₂O

酸

盐

碱

盐

金属单质

非金属单质

碱性氧化物

酸性氧化物

碱

酸

盐

盐

注：用“——”连接说明物质间存在着反应关系

用“→”连接说明是由反应物指向生成物的转化关系

盐和水

酸

碱和盐酸和盐

金属非金属

盐

碱性氧化物

酸性氧