2022秋金版学案化学必修1(人教版)练习：第三章-第一节第1课时-金属与非金属的反应-Word版含.doc

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1．下列有关钠的物理性质叙述正确的是()

①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点较低

④密度比水小⑤热和电的良导体

A．①②④ B．②③⑤

C．①③④ D．①②③④⑤

解析：将钠放入水中，钠会熔成小球，说明钠的熔点低，钠能浮在水面上，说明其密度比水小，钠是金属，是热和电的良导体，D项正确。

答案：D

2．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色eq\o(――→,\s\up14(①))变灰暗eq\o(――→,\s\up14(②))变白色eq\o(――→,\s\up14(③))出现液滴eq\o(――→,\s\up14(④))白色晶体eq\o(――→,\s\up14(⑤))白色粉末，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是()

A．①发生了氧化还原反应

B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④⑤只发生物理变化

答案：A

3．下列说法正确的是()

A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠

B．镁条不易被点燃是因为镁与空气中的氧气不反应

C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射

D．钠与氧气反应，本身作还原剂

解析：钠在加热时生成淡黄色过氧化钠；镁条易点燃；铁在氧气中点燃剧烈反应，火星四射。

答案：D

4．下列说法正确的是()

A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B．铝在空气中很容易燃烧

C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D．铁锈的主要成分是Fe3O4

答案：A

5．下列关于钠的叙述错误的是()

A．钠在常温下就容易被氧化

B．钠在空气中燃烧生成Na2O

C．钠燃烧时发出黄色的火焰

D．钠的密度比水小，熔点低于100℃

解析：钠在空气中缓慢氧化生成Na2O，而钠在空气中燃烧生成Na2O2，B项错误。

答案：B

6．日常生活中常见铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其原因是()

A．铝制品表面涂有一层油，可以保护铝不受腐蚀

B．铝很不活泼，不易与其他物质反应

C．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用

D．铝虽然很活泼，但只有在高温下才能反应

解析：铝的化学性质很活泼，易和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝继续反应，故铝制炊具坚固耐用。

答案：C

(时间：40分钟)

1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于()

A．金属的导电性强弱

B．地壳中金属元素的含量多少

C．金属的化合价高低

D．金属的活动性强弱

解析：由图可知，活泼性越弱的金属越早被人类开发利用，因此金属开发利用的大致年代与其活动性有关。

答案：D

2．下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从而能保护内层金属的是()

A．铜B．镁C．铁D．钠

答案：B

3．常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是()

A．金的熔点很高，难于熔化

B．金的化学性质稳定，不易变质

C．金越进行冶炼，其纯度越高

D．金的硬度大，高温下难于变形

解析：金的熔点并不是很高，硬度也不是很大，易加工成各种形状的装饰品，“真金不怕火炼”是指其化学性质稳定，高温熔化再冷却后仍然是金，B正确。

答案：B

4．2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是()

A．只有氧化钠 B．只有过氧化钠

C．氧化钠和过氧化钠 D．无法确定

解析：若2.3g钠全部生成氧化钠，质量为3.1g；若2.3g钠全部生成过氧化钠，质量为3.9g，因为3.1g3.5g3.9g，故氧化产物应为氧化钠和过氧化钠的混合物。

答案：C

5.用一块已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是()

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应

B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量

D．铝片上生成的“白毛”是氧化铝和氧化汞的化合物

解析：铝是一种活泼金属，当表面的氧化铝保护膜被破坏后，铝在空气中极易与氧气反应生成Al2O3，该反应是放热反应，从而使反应体系的温度升高，压强增大，红墨水柱右端上升；铝与硝酸汞发生置换反应：2Al＋3Hg2＋===2Al3＋＋3Hg，生成的汞不活泼，很难与氧气反应生成氧化汞，故“白毛”是氧化铝，D项错误。

答案：D

6．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是()

A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4

解析：铝、镁与氧气