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第11讲硫及其化合物
备考导航
1.了解S、SO的主要性质及应用。
2
2.了解浓硫酸的三大特性:吸水性、脱水性和强氧化性。
复习目标
2-
3.了解SO的检验方法。了解硫酸的工业制法。
4
4.了解二氧化硫对环境的影响
1.涉及SO的考点:SO的漂白原理,SO的氧化性和还原性,SO
2222
SOCO
的污染与煤的脱硫。复习的酸性氧化物性质时,可以将其与
22
的性质比较进行复习。
复习策略
2.浓硫酸主要的考点:浓硫酸的三大特性,工业制备原理。其中浓
硫酸的强氧化性是主要考点,它可以与氧化还原反应综合起来命
题。本节还要注意有关实验探究题型与硫酸性质的结合
熟记网络
1SOCO
问题如何检验混合气体中的和
22?
SOSOSO
【答案】先检验的存在,再除去,并检验已除尽后,
222
才能检验CO,装置如图所示。
2
课前思考
Ⅰ中品红溶液褪色,证明混合气体中含有SO;用Ⅱ除去剩余的SO;
22
Ⅲ中品红溶液不褪色,证明SO2已除尽;Ⅳ中出现白色沉淀,证明
混合气体中含有CO。
2
问题2哪些事实能说明硫的氧化性比Cl的氧化性弱(提示:利用
2
具体的化学反应)?
ClSFeFe
【答案】①、分别与反应,产物中元素的价态不同:
2
△△
2Fe+3Cl2FeCl(Fe元素为+3价),Fe+SFeS(Fe元素
23
2)HSClS2HCl
为+价。②利用置换反应:+↓+。
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