【新教材】配制一定物质的量浓度溶液 课件【新教材】人教版(2019)高中化学必修一.pptxVIP

配制一定物质的量浓度的溶液

初中是如何配制一定质量分数的溶

液的?

计算、称量、溶解

如何配制100mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液?

思考交流

一、了解配制溶液的实验仪器

(1)配制溶液主要仪器：

天平量筒烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管

一、配制溶液的实验仪器

(2)认识容量瓶(常见规格)

3.使用范围：准确控制配制溶液的体积

(容量瓶是量器不是容器)

①使用前要检查是否漏水

②溶解(或稀释)的操作不能在容量瓶中进行

③不能长期存放溶液或进行化学反应

二、配制100mL1.00molL-¹氯化钠溶液

计算-

称量-

溶解-

移液-

A

7

实验过程

实验操作

计算

根据稀释定律c₁V₁=c₂V₂,计算所需1.00mol-L-¹NaCl溶液的体积为50.0mL

量取

用量筒量取50.0mL1.00mol-L-¹NaCl溶液并注入烧杯

配制

向盛有1.00mol-L-¹NaCl溶液的烧杯中加入20mL蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅

动，使其混合均匀。将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶。用少量蒸馏水洗

涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。继续向容量瓶中

加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

分装

将配制好的100mL0.50mol-L-1NaCl溶液倒入指定的容器中

2.用1.00mol-L-¹NaCl溶液配制100mL0.50mol-L-¹NaCl溶液

3、误差分析

原理依据：

其它正常时，

凡是使m或n增大的因素都使c偏大；凡是使m或n减小的因素，都使c偏小；凡是使V增大的因素，都使c偏小；

凡是使V减小的因素，都使c偏大。

引起误差的操作

m

V

C

称取时间过长或用滤纸盛放

偏小

不变

偏小

向容量瓶注液时少量流出

偏小

不变

偏小

未洗涤烧杯内壁和玻璃棒

偏小

不变

偏小

未冷却至室温而注入定容

不变

偏小

偏大

3、溶液配制的误差分析原理依据：

根据c=n/V分析(以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将c的结果填入表中)

引起误差的操作

m

V

C

定容时加水过量用滴管吸出

偏小

不变

偏小

定容时仰视刻度线

不变

偏大

偏小

定容时俯视刻度线

不变

偏小

偏大

定容摇匀后液面下降又加水

不变

偏大

偏小

容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留

不变

不变

不变

【实验反思】

问题1:配制溶液前，容量瓶洗涤后残留少量蒸馏水，对所配溶液的浓度有何影响?

[答案]分析：配制溶液时，在定容步骤要加入蒸馏水，故配制前容量瓶中残留少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响。

问题2:实验过程中，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，对所配溶液的浓度有何影响?

[答案]分析：溶解固体过程中，烧杯及玻璃棒上均沾有溶质，忘记洗涤烧杯和玻璃棒，会损失溶质，导致所配溶液的浓度偏低。

问题3:定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，又迅速用滴管吸出多

余溶液，对所配溶液的浓度有何影响?

[答案]分析：定容时，滴加蒸馏水超过刻度线，又迅速用滴管吸出多余溶液，溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。

问题4:摇匀后，发现液面低于刻度线，又重新滴加蒸馏水至刻度线，对所配溶液的浓度有何影响?

[答案]分析：摇匀后，部分液体附着在容量瓶刻度线以上部分，重新滴加蒸馏水至刻度线，待液体回流后，液面会高于刻度线，故使所配溶液的浓度偏低。

【实验评价】

1.实验室需要用480mL0.1mol-L-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是()

A.称取12.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O),配成

500mL溶液

B.称取12.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O),加入

500mL水配成溶液

C.称取7.68g无水硫酸铜粉末，加入480mL水配成溶液

D.称取8.0g无水硫酸铜粉末，加入500mL水配成溶液

[解析]取500mL容量瓶配制

0.1mol-L-¹CuSO₄溶液，称取胆矾的质量为0.1mol-L-¹×0.5

L×250g·mol-¹=12.5g,称取无水硫酸铜粉末的质量为0.1mol-L-1×0.5L×160g·mol-¹=8.0g,最后要加水配成500mL溶液。

2.用36.5%的浓盐酸(密度1.2g·cm-3)

配制100mL1mol-L-¹的稀盐酸，配制过程需用到哪些仪器，且先后顺序正确的是(B)

①100mL量筒②10mL量筒

③50mL烧杯④托盘天平

⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

A.