1-2-2离子反应（教学课件）-高中化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

想一想：

电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢?不同的电解质溶于水后都能反应吗?

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第二课时离子反应

实验

①2mLNa₂SO₄溶液+

2mLKCl溶液

②2mLNa₂SO₄溶液+

2mLBaCl₂溶液

现象

无明显变化

有白色沉淀

分析

实验前离子种类

Na+、SO₄²-、K+、Cl-

Na+、SO₄2、Ba²+、Cl-

实验后离子种类

Na+、SO₄2-、K+、Cl-

Na+、Cl-

是否发生反应

否

是

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl

Ba²++SO₄2-=BaSO₄↓

【实验1-3】

二、离子反应及其发生条件

1.离子反应

(1)定义：有离子参加或生成的反应

(2)离子反应的实质：

反应物的某些离子浓度的减小

反应规律：由强酸制弱酸，由强碱制弱碱。

电解质

导电能力很弱——难电离

如：弱酸、弱碱、水等弱电解质

离子反应发生的条件

生成沉淀

生成气体

生成弱电

三者具备

其一即可

复分解型离子反应

解质

条件

二、离子反应及其发生条件

2、离子方程式：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

a、离子方程式的书写步骤

(1)写：写出化学方程式。

例：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

(2)拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，

难溶物或难电离(弱电解质)的物质以及气体、氧化物

等仍用化学式表示。

2Na++CO₃²-+Ca²++2Cl-=CaCO₃J+2Na++2Cl-

(3)删：删去方程式两边形式相同的离子。

2Na++CO₃²-+Ca²++2C-=CaCO₃J+2Na++2CI-

(4)查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。

CO₃2-+Ca²+=CaCO₃↓

b、书写离子方程式应注意的问题

(1)凡不是在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。

如：NH₄C1固体与Ca(OH)₂固体混合加热，只能写化学方程式。

2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃个+2H₂O

(2)在离子方程式中不能拆的有如下几种情况：

A.单质、气体、氧化物、水

B.弱酸(HF、H₂S、HCIO、H₂SO₃等)、弱碱(NH₃H₂O)等难电离物质

C.难溶于水的物质(如CaCO₃、FeS、BaSO₄Fe(OH)₃等)

溶解性

(1)钾钠硝铵(NH₄+)盐皆可溶；

(2)盐酸盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg₂Cl₂);

(3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO₄、PbSO₄);

(4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵；

(5)碱有钠钾钡铵，其余皆不溶。

(3)对于微溶物：

A、在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示

例：Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液：

SO₄2-+2Ag+=Ag₂SO₄J

B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液),写成离子符号。

例：CO₂气体通入澄清石灰水中：

CO₂+Ca²++2OH-=CaCO₃J+H₂O

C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。

例：在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液中：

Ca(OH)₂+CO₃²-=CaCO₃J+20H-

(4)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而强酸的酸根离子在离子方程式中要拆开写。

例：1、NaHCO₃与盐酸反应：

HCO₃+H+=H₂O+CO₂个

2、KHSO₄与BaCl₂反应：

注：SO₄²-+Ba²+=BaSO₄J

浓盐酸、浓硝酸实际浓度并不大，主要以离子形式存在，所以要拆。

浓硫酸主要以分子形式存在，不拆。

练习：写出下列反应的离子方程式

1、碳酸钙与盐酸溶液反应

2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应

3、锌和硫酸铜溶液反应

4、二氧化碳与澄清石灰水反应

5、氧化铁与盐酸溶液反应

6、向NaOH浓溶液中滴加FeCl₃溶液

7、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

8、醋酸和氨水反应

9、氨水和硫酸反应

练习：写出下列化学反应的离子方程式

3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO个+4H₂OCu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂个+2H₂OMnO₂+4HCI(浓)≌MnCl₂+Cl₂个+2H₂O

NaHS+HCl=NaCl+H₂S个

NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂

练习：判断下列离子方程式的对错

1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu