- 1、本文档共14页,可阅读全部内容。
- 2、有哪些信誉好的足球投注网站(book118)网站文档一经付费(服务费),不意味着购买了该文档的版权,仅供个人/单位学习、研究之用,不得用于商业用途,未经授权,严禁复制、发行、汇编、翻译或者网络传播等,侵权必究。
- 3、本站所有内容均由合作方或网友上传,本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺!文档内容仅供研究参考,付费前请自行鉴别。如您付费,意味着您自己接受本站规则且自行承担风险,本站不退款、不进行额外附加服务;查看《如何避免下载的几个坑》。如果您已付费下载过本站文档,您可以点击 这里二次下载。
- 4、如文档侵犯商业秘密、侵犯著作权、侵犯人身权等,请点击“版权申诉”(推荐),也可以打举报电话:400-050-0827(电话支持时间:9:00-18:30)。
- 5、该文档为VIP文档,如果想要下载,成为VIP会员后,下载免费。
- 6、成为VIP后,下载本文档将扣除1次下载权益。下载后,不支持退款、换文档。如有疑问请联系我们。
- 7、成为VIP后,您将拥有八大权益,权益包括:VIP文档下载权益、阅读免打扰、文档格式转换、高级专利检索、专属身份标志、高级客服、多端互通、版权登记。
- 8、VIP文档为合作方或网友上传,每下载1次, 网站将根据用户上传文档的质量评分、类型等,对文档贡献者给予高额补贴、流量扶持。如果你也想贡献VIP文档。上传文档
高中化学人教版选择性爬修1
2025届
第4课时pH的计算
溶液pH的计算
一、单一溶液
例1:常温下,求0.005mol/L的H₂SO₄溶液的pH?若将此溶液稀释10倍、
100倍、1000倍后溶液的pH又分别是多少?若将此溶液无限稀释,溶液的pH如何变化?
解:0.005mol/L的H₂SO₄溶液中,c(H+)=0.01mol/L,pH=-lgc(H+)=2
若稀释10倍,c(H+)稀=0.01v/10v=0.001mol/L,pH=3;
若稀释100倍,pH=4;
若稀释1000倍,pH=5;
若稀释105倍,pH=7?
总结:1、强酸溶液:c(酸)—c(H+)—→pH=-lgc(H+)
例:pH=2的盐酸稀释10倍后pH=?3
pH=2的醋酸稀释10倍后pH=?3
稀释规律:
①pH=a的强酸溶液,加水稀释10”倍,pH稀=a+n;
②pH=a的弱酸溶液,加水稀释10倍,apH稀a+n;
③无限稀释,pH无限接近7(不能等于大于7)。
例2:常温下,求0.001mol/L的NaOH溶液的pH?若将此溶液稀释10倍、
100倍、1000倍后溶液的pH又分别是多少?若将此溶液无限稀释,溶液的pH如何变化?
解:0.001mol/L的NaOH溶液中,c(OH-)=0.001mol/L,
常温下,根据Kw=c(OH-)×c(H+)=1×10-14可得:c(H+)=1×10-11mol/L,pH=-lgc(H+)=11
若稀释10倍,c(OH-)=0.0001mol/L,c(H+)=1×10-10mol/L,pH=10;若稀释100倍,pH=9;
若稀释1000倍,pH=8;
总结:2、强碱溶液:c(碱)c(OH)一c(H+)
-1gc(OH)pOH14-pOH、pH
例:pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=?11
pH=12的氨水稀释10倍后pH=?
稀释规律:11
①pH=b的强碱溶液,加水稀释10倍,pH稀=b-n;
②pH=b的弱碱溶液,加水稀释10倍,b-npH稀b;
③无限稀释,pH无限接近7(不能等于大于7)。
④稀释时,要先算c(OH-)变化(不能直接算c(H+))。
思维建模——溶液稀释后pH变化:
【例3】pH=2的a、b两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其中
pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是
A.a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,a酸溶液的酸性比b酸溶液的强
C.x=6时,a是强酸,b是弱酸
D.若a、b都是弱酸,则2x5
【例4】pH=2的盐酸溶液和0.00005mol/L的硫酸溶液等体积混合,试计算混合溶液的pH值。
解:∵c₁(H+)=0.01mol/L
c₂(H+)=0.00005×2=0.0001mol/L
pH=-Ig0.005=3-lg5=2.3
两种强酸等体积混合,当pH差值2时,混合液pH=pH小+lg2=pH小+0.3
二、酸碱溶液混合的pH计算
1、两种强酸混合
2、两种强碱混合:
【例5】25℃时,10mL0.1mol/LNaOH和10mL0.0005mol/LBa(OH)₂
混合,计算混合溶液的pH值
两种强碱等体积混合,当pH差值≥2时,混合液pH=pH大-lg2=pH大-0.3
【练习1】(1)pH=13和pH=10的强碱等体积混合的混合液的值
(2)pH=1和pH=5的强酸等体积混合的混合液的pH值
解:(1)pH混=pH大-0.3=13—0.3=12.7
(2)pH混=pH小+0.3=1+0.3=1.3
3、强酸与强碱混合:
先判断反应后溶液的酸碱性,再进行计算.
①恰好完全反应:此时c(H+)V酸=c(OH-)V碱,中性,pH=7。
②酸过量:酸性
③碱过量:碱性
-IgpH
例6:pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的pH值?将盐酸换成醋酸呢?将NaOH溶液换成氨水呢?
注意:①pH之和为14的强酸与强碱等体积混合,pH混=7。
②pH之和为14的一强一弱等体积混合后,溶液显弱的一方性质。
例7:pH=2的盐酸和pH=9的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的pH值?(已知lg5=0.7)
③强酸与强碱等体积混合,若pH之和小于14,则溶液显酸性,pH混=pH酸+0.3。
例8:pH=5盐酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合,求混合后溶液的p
您可能关注的文档
- 2.3.1物质的量的单位—摩尔(教学课件)高中化学 人教版(2019)必修第一册.pptx
- 2.3.4配制一定物质的量浓度的溶液 课件 高中化学人教版(2019)必修第一册.pptx
- 2.3芳香烃 -(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3.pptx
- 2.3分子结构与物质的性质(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2.pptx
- 2-1烷烃 (教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3.pptx
- 2-4 化学反应的调控(教学课件)--高中化学人教版(2019)选择性必修1.pptx
- 3.1.2晶胞 (教学课件) -高中化学人教版(2019)选择性必修第二册.pptx
- 3.1铁及其化合物(教学课件)-高中化学 人教版(2019)必修第一册.pptx
- 3.2.1 醇(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3.pptx
- 3.2.2 酚 -(教学课件)-高中化学人教版(2019)选择性必修3.pptx
文档评论(0)