精品初升高化学衔接班资料.doc

第一局部初中重点知识稳固

一、物质的变化和性质

衔接点：高中将继续学习许多物质的组成、结构、变化及性质，可在已有根底上总结提升。

一、物理变化和化学变化：看是否有新物质生成

1、物理变化：新物质生成。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、矿石的粉碎等。

2、化学变化：新物质生成。例如：物质的燃烧、铁矿石炼成铁、钢铁生锈等。化学变化常常伴随一些反响现象，如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

二、物理性质和化学性质

1、物理性质：不需要发生就表现出来的性质。主要包括：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、毒性、导热性、导电性、延展性等。

2、化学性质：物质在中表现出来的性质。如：金属性、非金属性、可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等。

[总结例如1]常见物质的颜色、状态、气味等

1、色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、AgCl、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、KClO3、NaCl、BaSO4、无水CuSO4等

2、色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4等。紫黑色固体：KMnO4

3、彩色固体：色：Cu色粉末：红磷、Fe2O3色：Fe(OH)3

黄色粉末：硫绿色：Cu2(OH)2CO3色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4·5H2O

4、气体：无色味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO；

无色气味的气体：NH3、SO2、HCl

5、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色；高锰酸钾溶液为紫色。其余溶液一般为无色。

6、有毒的物质：气体：CO、H2S等液体：CH3OH等固体：NaNO2、CuSO4等

[总结例如2]常见物质的溶解性

〔1〕常见酸中除硅酸〔H2SiO3〕外均可溶.

(2)常见碱中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均为难溶碱。其中Cu(OH)2为蓝色沉淀，Fe(OH)3为红褐色沉淀，其余均为白色沉淀.

(3)常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝酸盐溶；盐酸不溶银、亚汞；硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶，碳酸镁微溶，其他碳酸盐不溶；碳酸氢盐均溶。

补充：酸碱盐溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶在水中间；氯化物不溶银亚汞，硫酸盐不溶钡和铅；

碳磷氢硫硅酸盐，亚硫磷酸一氢盐，能溶只有钾钠铵，碱溶钾钠钡和氨，

全溶还有碳酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、醋酸盐。

注：微溶物有Ca(OH)2、MgCO3、CaSO4、Ag2SO4大量微溶物为沉淀

[对点测练1]“地沟油”长期食用可能会引发癌症，以下区分某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是〔〕

A．看油是否透明 B．闻油是否有异味

C．问油的生产厂家 D．取油燃烧，听是否发出噼啪响声

[对点测练2]以下物质的用途与其化学性质相关的是〔〕

A．用金属汞作温度计中的液体B．用液氮祛除面部的小瘤、痣

C．用二氧化碳作温室气体肥料D．用大理石作装饰材料

二、化学用语

衔接点：元素名称、元素符号、化学式〔分子式〕、原子结构示意图、电离方程式、化学方程式等仍是高中化学重要的化学用语。在高中学习物质结构、元素周期律、离子反响、元素及其化合物知识中将有重要表达。另外高中还要学习结构式、结构简式、离子方程式、水解方程式、溶解平衡式、电极反响式等。

2．1元素名称、符号

特别提醒：元素名称和元素符号一定要标准书写，元素符号不得连写。

1、写出元素周期表中前20号元素名称、符号并熟记在心：