鲁科版高中化学选择性必修1 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第3节 化学反应的速率.pptVIP

第2章化学反应的方向、限度与速率

第3节化学反应的速率1.了解化学反应速率的概念及其定量表示方法,形成不同的反应可用不同的方法来

表示化学反应速率的变化观念。2.构建化学反应速率相关计算及化学反应速率大小比较的思维模型,熟练掌握其计

算方法。3.通过实验,认识浓度、压强、温度、催化剂等外界因素影响化学反应速率的规律

及原因,知道反应速率常数、活化能的含义,能根据相应规律解决实际问题。

1|化学反应速率1.化学反应的历程

点拨????对于由多个基元反应组成的化学反应,其反应的快慢由最慢的一步基元反

应决定。

2.化学反应速率点拨????(1)不用固体或纯液体表示反应速率。(2)反应速率表示一段时间内反应的平均速率,不是瞬时速率。

2|浓度、压强对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响(1)基本规律:其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率?????加快????;减小反应物的浓度,反应速率?????减慢????。(2)反应速率与反应物浓度的定量关系a.速率方程:对于反应H2O2+2HI?2H2O+I2,其反应速率与反应物浓度间的关系v=?????kc(H2O2)·c(HI)????,其中,k为反应速率常数。b.反应速率常数(k)含义表示单位浓度下的化学反应速率单位不同反应速率方程中k的单位不同意义通常反应速率常数k越大,反应进行得?????越快????影响因素与浓度无关,但受?????温度????、催化剂、固体表面性质等因素的影响

c.反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式是实验测定的结果,不能随意根

据反应的化学方程式直接写出。(3)微观解释反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞的次数增加

→反应速率加快;反之,反应速率减慢。点拨????(1)对于固体或纯液体,其浓度可视为常数,因而固体或纯液体的物质的量改

变时不影响化学反应速率。(2)固体物质的反应速率与接触面积有关,颗粒越细,表面积越大,反应速率就越快。

块状固体可以通过研细来增大表面积,从而加快化学反应速率。2.压强对化学反应速率的影响(1)基本规律(对于有气体参加或生成的反应)?

(2)解释压强增大→?→化学反应速率?????加快????;反之,压强减小,化学反应速率?????减慢????。(3)微观解释增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位

时间内有效碰撞的次数增加→反应速率加快;反之,反应速率减慢。点拨????对于只涉及固体和液体的反应,压强的改变对化学反应速率几乎没影响。

3|温度、催化剂对化学反应速率的影响1.温度对化学反应速率的影响(1)影响规律?(2)经验规律范托夫曾总结出一条近似规律:对于在溶液中发生的反应,温度每升高10K,反应速

率提高到原来的?????2~4????倍。利用这个经验规律,可以对一些化学反应的速率做粗略的估计。

(3)理论解释a.过渡态:一种旧键没有完全断裂、新键没有完全形成的高能量的中间状态。b.活化能:?????过渡态????的能量与?????反应物????的平均能量之差。符号:Ea,单位:J·mol-1或kJ·mol-1。不同的基元反应活化能大小不同,因此化学反应速率不同。c.微观解释:升高温度→活化分子的百分数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加

→反应速率加快;反之,反应速率减慢。

2.催化剂对化学反应速率的影响(1)催化剂:能改变化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物

质。(2)微观解释:使用催化剂→改变了反应历程,反应的活化能降低→活化分子的百分

数增大→单位时间内有效碰撞的次数增加→反应速率加快。(3)催化剂的特点点拨????使用催化剂可以同时降低正、逆反应的活化能,正、逆反应速率改变倍数

相同。

1.化学反应速率适用于可逆反应,不适用于非可逆反应。?(?)化学反应速率适用于可逆反应和非可逆反应。2.在可逆反应中,正反应的化学反应速率是正值,逆反应的化学反应速率是负值。

?(?)化学反应速率均为正值。3.化学反应速率的单位可以是g·(L·s)-1,也可以是kg·(L·s)-1,甚至可以是t·(L·s)-1等。?(?)化学反应速率的单位为mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1。4.合成氨反应中,5s末v(N2)=0.5mol·L-1·s-1时,v(NH3)=1mol·L-1·s-1。?(?)化学反应速率表示平均速率,不表示瞬时速率。判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。

5.向一堆篝火中“鼓风”,篝火会越烧越旺。?(√)6.二氧化锰在过氧化氢的分解反应前后质量减少。?(?)催化剂在反应前后质量不变。7.升