7.1.2 烷烃的性质 （教学课件） -高中化学人教版（2019）必修第二册.pptxVIP

愿中国青年都摆脱冷气，只是向上走，

不必听自暴自弃者流的话。能做事的做事，能发声的发声。有一分热，发一分光，就令萤火一般，也可以在黑暗里发一点光，不必等候炬火。

此后如竟没有炬火；我便是唯一的光!

祝同学们节日愉快

第七章

名称

结构简式

常温时的状态

熔点/℃

沸点/℃

相对密度

水溶性

甲烷

CH₄

气C₁

-182.5

k

-164

低

0.42

小

不溶

乙烷

CH₃CH₃

气

-183.3

-88.6

0.45

不溶

丙烷

CH₃CH₂CH₃

体(g)

气

-187.6

-42.1

0.5005

不溶

丁烷

CH₃(CH₂)₂CH₃

气C₄

-138.4

-0.5

0.5788

不溶

戊烷

CH₃(CH₂)₃CH₃

液C₅液体(1)

-129.8

36.1

0.6262

不溶

十七烷

CH₃(CH₂)₁5CH₃

固C17固体(s)

高

22

301.8

高

0.7780

不溶

甲烷的物理性质：

通常情况下，甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，甲烷极难溶于水、密度是0.717g/L(标准状况)

任务一：寻找证据，归纳烷烃的物理性质(课本P64-1)

活动一：(链状)烷烃的物理性质

甲烷

熔点：-182℃沸点：-164℃密度：0.717g/L

16

相似性

递变性

熔、沸点

熔、沸点较低

①随碳原子数增加，熔沸点升高

②碳原子数相同时，分子结构中支链越

多，熔沸点越低

常温时

的状态

气态液态固态

451617碳原子数

相对密度

相对密度较小

烷烃的密度均小于水

随碳原子数增加，相对密度一般逐渐增大

溶解度

烷烃不溶于水，而

易溶于有机溶剂

活动一：(链状)烷烃的物理性质

活动一：(链状)烷烃的物理性质

1、随碳原子数增多，烷烃的相对分子质量(式量)增大，则分子间作用力(范德华力)也相应增大，故它们的熔沸点也相应升高。

2、而碳原子数相同时，各种同分异构体的熔沸点也会因支链数目的变化而变化，支链越多，熔沸点则越低。因为支链越多，烷烃分子之间的距离越远，分子间作用力就越小，熔沸点也就越低。

可知，相对分子质量越大，相对密度则越大。

学习评价1:P68练(2)

3、由D=

点燃、3

活动二：(链状)烷烃的化学性质

任务二：阅读课本内容，总结烷烃的化学性质

CH₄+20₂点燃CO₂+2H₂O

C₃H₈+50₂CO₂+4H₂O

通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱以及高锰酸钾等强氧化剂不反应。

1、氧化反应

1、稳定性

注意：煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为

了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。点燃之前要验纯。

学习评价1:P68练(3)

现象：随碳原子数增加，有机物的含碳量增大，燃烧不充分，故火焰就越明亮且伴有

黑烟也就越浓(未完全反应而产生的炭黑)

资料卡片

爆炸极限

可燃性气体等在空气中达到一定的含量时，遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含受范围，叫做爆炸极限

河地气体

爆炸根服(体机分数)

H,

4.0%~74.2%

CH₄

5%～15%

CO

12.5%-74.2%

活动二：(链状)烷烃的化学性质

链状烷烃燃烧通式

活动二：(链状)烷烃的化学性质

3、分解反应

崖化

料

活动二：(链状)烷烃的化学性质

任务三：阅读实验，以球棍模型、化学反应实质为依据，预测现象和反应机理

温散光

取两支试管，均通过排饱和NaCl溶液的方法收集半试

管CH₄和半试管Cl₂,分别用铁架台固定好(如图7-8)。将其中一支试管用铝箔套上，另一支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方)。静置，比较两支试管内的现象。

色变浅出油滴A装置：水上升

现白雾析晶体

B装置：无明显现象

【实验7-1】

图7-8甲烷与氯气反应

CH₄CH₃Cl一氯甲烷

气态(g)、难溶于水

活动二：(链状)烷烃的化学性质

HCl

CH₂Cl₂二氯甲烷

Cl₂

CH₃Cl

活动二：(链状)烷烃的化学性质

液态(1)、难溶于水

光照

Cl

C

H

活动二：(链状)烷烃的化学性质

CH₂Cl₂

光照

Cl₂

CHCl

HCl

CHCl₃