高中化学人教版(2019)选择性必修1课件第三章第一节第2课时电离平衡常数.pptxVIP

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第2课时电离平衡常数

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课程目标展示

素养目标达成

了解电离平衡常数的概念、表达式及意义。

1.证据推理与模型认知：通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。

2.宏观辨识与微观探析：能从弱电解质的电离平衡的基础上，初步学会用电离平衡常数进行相关计算。

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任务分项突破

课堂小结提升

学科素养测评

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任务分项突破

学习任务探究电离平衡常数

NO.1自主学习·夯实基础

1.电离常数

定义

在一定条件下，对一元弱酸或一元弱碱来说，当其电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离_分子的浓度_之比是一个常数，这个常数

叫做电离平衡常数，简称电离常数。通常用Ka、K₆分别表示弱酸、弱碱的电离平衡常数。

根据电离常数的大小可以判断弱电解质的相对强弱K越大

越易电离酸(碱)性越强

内因(决定因素)—弱电解质本身的性质

影响因素

_外因一温度(随温度升高而增大)

电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，只与温度有关。同一温度下，无论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数均不变，对于多元弱酸，K₁

意义

影响因素

特征

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表达式对于HA—I++A-,Ka=

c(H+)·c(A-)

c(HA)

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微点拨：(1)电离常数首先由物质的本性所决定。

(2)对于同一弱电解质的稀溶液来说，电离常数只与温度有关，升高温度，K。

或K的值变大。

(3)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。

(4)对于同一种多元弱酸或多元弱碱，第一步电离常数远大于第二步的，即：Ka₁Ka₂,Kb₁Kb₂。因此比较多元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)相对强弱时，通常只考虑第一步电离。

则

由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度[c(HX)-c(H)]mol·L¹一

般近似为c(HX)mol·L¹。

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起始浓度/(mol·L¹)c(HX)

0

0

变化浓度/(mol·L¹)c(H)

c(H)

c(H)

平衡浓度/(mol·L¹)c(HX)-c(H)

c(H)

c(H)

2.电离常数的计算——三段式法(以弱酸HX为例)

HXH++X

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NO.2互动探究·提升能力

向两支分别盛有0.1mol·L-1醋酸和0.1mol·L-1硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na₂CO₃溶液，观察现象。

碳酸钠一碳酸钠一

00

硼酸一

试管2

醋酸一

试管1

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探究电离平衡常数的理解与应用

问题1:查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在25℃的电离平衡常数分别是

1.75×10-5、4.5×10-7(第一步电离)和5.8×10-10。你能据此判断它们的酸性强弱顺序吗?有何规律?

提示：醋酸碳酸硼酸。K越大，酸性越强。

问题2:根据问题1的分析，你能预测看到什么样的现象?

提示：试管1中有无色气体产生，试管2中没有明显现象。

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归纳拓展

1.关于电离常数的理解与应用

(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K越大，电离程度越大。

(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。

(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K增大。

(4)多元弱酸电离常数：K₁K₂K₃,其酸性主要由第一步电离决定，K越大，相应酸的酸性越强。

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2.拓展：电离度

(1)概念：在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总分子数的分数。

(2)表示方法：

(3)影响因素

温度的

影响

升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小

浓度的

影响

当弱电解质