化学人教版（2019）必修第二册7.1甲烷、烷烃的性质及用途.pptxVIP

第一节认识有机化合物

甲烷、烷烃的性质及用途

第七章有机化合物

通常情况下，烷烃比较稳定；

与强酸、强碱以及高锰酸钾等强氧化剂不反应。甲烷可燃烧，放出大量的热，产生淡蓝色火焰

CH₄+O₂点燃CO₂+H₂O

燃烧实验前要验纯

1、稳定性

一、物理性质

二、化学性质

取代反应：

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应

CH₄与Cl₂可以发生反应，即取代反应

·套上铝箔的试管无明显现象。

·光亮处的试管气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，同时出现少量白雾，试管内液面上升，饱和食盐水中有少量固体析出；

实验探究—甲烷与氯气反应

实验操作实验现象

知识精讲

饱和食盐水

取代反应

的演示

【判断正误】

(1)C₄H₁₀的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高。

(2)在通常情况下，烷烃和硫酸、氢氧化钠、酸性高锰酸钾溶液均不反应。(√)

(3)乙烷也可以和氯气在光照条件下发生取代反应。(√)

(4)CH₄和Cl₂按物质的量1:1混合，发生取代反应生成的产物

只有两种。(

(5)在做甲烷、乙烷燃烧)实验前，气体一定要验纯。(√)

其实，一氯甲烷还可以继续跟Cl₂发生取代反应

CH₄与Cl₂可以发生反应，即：取代反应

+H—Cl

H

—

a+afa些-9+Ha三衡F

-c-c+c+a光#a

a+afa9+Ba()

碳

烷

四氯化

四氯甲

液态

①CH₄+Cl₂光照CH₃Cl+HCI

②CH₃Cl+Cl₂光照CH₂Cl₂+HCI

③CH₂Cl₂+Cl₂光照CHCl₃+HCI

④CHCl₃+Cl₂光照CCl₄+HCI

·5种产物，4种有机物CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄均不溶于水；1种无机物HCI

含量最多的产物是哪一种?HCI

CH₄与Cl₂的取代反应

①光照，采用漫射光，如果用强光易爆炸。

②甲烷可以与卤素单质发生取代反应；如：氯气、溴蒸气；与氯水、溴水等不反应；与氟反应产物一般是C和HF。

③CH₄中的H原子是逐步被CI取代，各步反应同时发生，产物为4种有机物和HCI的混合物。

④CH₄分子中每有1molH原子被取代，则消耗1molCl₂,同时生成1molHCl;

所以1molCH₄与Cl₂发生取代反应，最多需要消耗4molCl₂

甲烷取代反应的规律：

①反应物类型：反应物至少有一种是有机物；

②反应形式：“上一下一，取而代之”;

③断键特点：反应中旧化学键不一定全断开，可能部分断开；

④反应条件：一般都需要加热、光照或催化剂等

①定量关系：每有1molH原子被取代，则消耗1molCl₂,同时生成1molHCl;

②守恒关系：“原子守恒”,反应前后C、H、Cl数目不变；

取代反应的计算方法：

取代反应的特点：

平面正方形正四面体正四棱锥

哪一种模型最合理?为什么?

·各原子间形成的共价键时，彼此离的越远，则斥力越小，结构越稳定。

·正四面体中各原子间价键离的最远。

二、甲烷可能的空间构型

历史上科学家认为CH₂Cl₂有两种：

HCl

HCClHCH

ClCl

邻位对位

1、烷烃的物理性质

·状态：C1-4气态(新戊烷为液态);C₅-16液态；C₁7-固态

·熔沸点：①烷烃的相对分子质量越大，烷烃的熔、沸点越高

②相对分子质量相同时，支链越多，熔、沸点越低

·密度：p烷烃p水，但随着碳原子的增多而逐渐增大·溶解性：烷烃不溶于水

烷烃的性质

2、烷烃的化学性质

(1)稳定性

通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或酸性高锰酸钾等

强氧化剂都不发生反应。

(2)氧化反应：烷烃都具有可燃性，可用作燃料。

CH₄+202点燃CO₂+2H₂O

C₃H₈+50₂点燃.3CO₂+4H₂O

烷烃燃烧通式为：

C₁Ha+2+3+1o₂点燃nCO₂+(n+1)H₂O

烷烃在较高温度下会发生分解。

CH₄高温C+2H₂

C₄H₁0高温CH₂=CH₂+CH₃CH₃

(乙烯)

石油化工和天然气化工生产烷烃→化工基本原料和燃料

(3)分解反应

(2)在光照条件下，烷烃可与卤素单质发生取代反应：

CnH₂n+2+X2光、C。H₂n