化学人教版（2019）必修第一册1.2.1电解质的电离.pptxVIP

第一章物质及其变化;

01电解质及其导电性

02电解质的电离;

学习目标

1.能从宏观和微观角度理解电解质的概念，能判断电解质与非电解质。

2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电的条件。3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。;

致老师和同学们

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【实验1—2】在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO?固体和蒸馏水，如图

所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。

取上述烧杯中的NaCl固体、KNO?固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入

NaCl溶液、KNO?溶液中，分别接通电源，观察现象。;

01电解质及其导电性

【实验1—2】试验物质的导电性

实验结果：

导电性实验表明，干燥的氯化钠固体，KNO?固体和蒸馏水均不导电(但严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出),而氯化钠溶液和KNO?溶液却能够导电。

思考?

熔融的NaCl、KNO?是不是也能导电呢?下面我们通过实验来验证。;

如HCl、H?SO?、HNO?等

如NaOH、KOH、Ba(OH)?等

如NaCl、K?SO?、NH?Cl等

如Na?O、MgO等

如NaH、KH等;

01电解质及其导电性

2.非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物。

大部分非金属氧化物如CO?、SO?、NO?等

大部分有机物如CH?、C?H?OH等;

【实践活动1】下列物质中哪些是电解质?哪些是非电解质?哪些能导电?

①金属铜②固态NaCl③O?④稀硫酸⑤碳棒⑥酒精⑦KOH水溶液

⑧熔融状态的KNO?⑨葡萄糖⑩BaSO?CO??盐酸3水

电解质：②⑧⑩?非电解质：⑥⑨?能导电：①④⑤⑦⑧?①金属铜、碳棒能导电

②稀硫酸、KOH水溶液、熔融KNO?、盐酸能导电

微警示：电解质和非电解质研究的对象都是化合物，单???既不是电解质也不是非电解质。;

01电解质及其导电性

思考?

为什么NaCl、KNO?固体不导电，但它溶于水或变成熔融态之后就能导电了呢?

实质

导电有能自由移动的离子

电解质的水溶液(或熔化而成的液体)能够导电，说明在这些水溶液(或液体)中，存在着能自由移动的离子。这些离子来源于电解质的电离。;

02电解质的电离

电解质导电的两种模型认知

①电解质水溶液导电模型②部分电解质熔融状态导电模型

熔点=808C

NaC晶体熔融NaCl

电离物质溶于水后或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程。;

二、电解质的电离

1.定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程

称为电离。;

02电解质的电离

2.表示方法——电离方程式

(1)电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。如：NaCl=Na++C1-

化学式等号离子符号(代表水合离子)

(2)书写步骤

①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO?、SO?2-、OH-、NH?+、CO?2-等不能拆。

②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

③注意原子个数守恒，电荷守恒。;

NaOH二OH-十Na+

KOH二OH-十K+

Ba(OH)?=2OH-十Ba2+;

02电解质的电离;

多数有机物

非金属氧化物(如CO?、SO?等)NH?等

电解质的种类

电解质导电的原因

电解质电离方程式的书写

从电离的角度认识酸碱盐;

知识点一正确理解电解质、非电解质的概念

[典例1]下列有关电解质的说法正确的是()

A.Ca(OH)?固体溶于水后能导电，所以Ca(OH)?是电解质

B.CO?的水溶液能够导电，所以CO?是电解质

C.铜导电性很好，所以铜是电解质

D.FeCl?溶液能够导电，所以FeCl?溶液是电解质

【答案】答案A

【解析】二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出自由移动的阴、阳离子而使溶液导电，所以碳酸是电解质，二氧化