离子反应高一化学人教版（2019）-必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应

1.通过实验事实认识离子反应，归纳离子反应发生的条件，增强

化学核心素养中的变化观念意识(重点)。

2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养(难点)。

[学习目

标]

向盛有2mLNa₂SO₄稀溶液的试管中加入2mLBaCl₂稀溶

液(二者恰好完全反应),观察现象并分析原因。

实验现象

化学方程式

电离方程式

混合前离子

混合后离子

实验结论

1.离子反应

(1)探究电解质在溶液中的反应

2mLNa₂SO₄稀溶液试管中加2mLBaCl₂稀溶液(恰好反应),观察现象并分析。

实验现象

有白色沉淀生成

化学方程式

Na₂SO₄+BaCl₂=—BaSO₄J+2NaCl

电离方程式

Na₂SO₄==2Na++SO2-BaCl₂—Ba²++2Cl-

混合前离子

N班*、SO、Ba+、C

混合后离子

Ba²+、SO²-数目减少，Na+、Cl-数目不变

实验结论

Na+、C1-都没发生反应，so²-和Ba²+生成BaSO₄白色沉淀

1.离子反应

(1)探究电解质在溶液中的反应

2mLNa₂SO₄稀溶液试管中加2mLBaCl₂稀溶液(恰好反应),观察现象并分析。

①微观复分解反应实质是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

②溶液中某些离子的数目减少。2.离子方程式

(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

如BaCl₂溶液和Na₂SO₄溶液反应：Ba²++SO2-=—BaSO₄J

1.离子反应

(2)概念：电解质在溶液中发生的离子之间的反应。

(3)实质

BaCl₂+Na₂SO₄=—BaSO₄J+2NaCl

②拆—易溶于水、易电离的拆成离子，难溶物、气体和水等仍用化学式2Na++SO2-+Ba²++2CK==BaSO₄J+2Na++2CK

③删—删去两边不参加反应的离子，并化简

SO2-+Ba²+=—BaSO₄J

④查—检查两边原子、电荷是否守恒，反应条件、沉淀及气体符号等是否正确

2.离子方程式

(2)书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例：

①写—化学方程式(必须根据实验事实):

强酸：HNO₃、H₂SO₄、HCl、HBr、HI、HClO₄等

①能拆的强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂等

可溶性盐

单质、气体、氧化物

②不能拆的难溶性物质：AgCl、BaSO₄、CaCO₃等

难电离物质：水、弱酸、弱碱(如NH₃H₂O等)

③特殊物质：NaHSO₄===Na++H++SO2-,NaHCO₃===Na++HCO₃;

Ca(OH)₂为石灰水需拆写，如果是生成物或是石灰乳等不可拆。

2.离子方程式

(3)离子方程式中的“拆”与“不拆”

溶液中反应物

化学方程式

离子方程式

盐酸与氢氧化钠

HCl+NaOH==NaCl+H₂O

H++OH-==H₂O

盐酸与氢氧化钾

HCl+KOH——KCl+H₂O

H++OH-==H₂O

硫酸与氢氧化钠

H₂SO₄+2NaOH—=Na₂SO₄+2H₂O

H++OH-==H₂O

硫酸与氢氧化钾

H₂SO₄+2KOH—=K₂SO₄+2H₂O

H++OH-==H₂O

强酸强碱

中和反应的实质

强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水。

2.离子方程式

(4)离子方程式的意义

写出下列反应化学方程式和离子方程式，归纳中和反应的实质。

2.离子方程式

(4)离子方程式的意义

离子方程式不仅表示某个具体的反应，还可表示同一类型离子反应。

学以(1)H₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式：

致用2H++SO2-+Ba²++2OH-==BaSO₄J+2H₂O

(2)NaHSO₄溶液与KOH溶液反应的离子方程式：H++OH-—H₂Q

(3)根据以上的离子方程式完成下列判断：

①酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH-——H₂O(×)

②H++OH-=—H₂O仅表示强酸与强碱的中和反应(×)

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CaCO₃+2H+—-Ca²++CO₂个+H₂O。

(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：CO3-+2H+===CO₂个+H₂O。

(4)NaHCO₃溶液与HNO₃溶液反应：HCO₃+H+=—CO₂个+H₂O。(5)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀：

Ca²++2OH-+CO₂==CaCO₃↓+H₂Oo

(6)铁与稀硫酸反应生成氢气：Fe+2H+=