离子反应同步课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第二课时离子反应

【实验1-3】向盛有2mLNa₂SO₄稀溶液的试管中加入

2mLBaCl₂稀溶液，观察现象。

BaCl₂稀溶液

Na₂SO₄稀溶液—

Na₂SO₄稀溶液—

Na₂SO₄+BaCl₂—BaSO4|+2NaCI

发生了化学反应

BaCl₂稀溶液

●Na₂SO₄与BaCl₂反应的实质是什么?

根据电离知识：

书写Na₂SO₄与BaCl₂的电离方程式?

Na₂SO₄=2Na++SO₄2-BaCl₂=Ba²++2Cl-

●观察微观变化模拟动画，并思考Na₂SO₄与BaCl₂反应的实质是什么?(从离子角度)

Ba²+Cl

Cl-Cl

Cl-

SO₄²Ba²+

SO₄²

Na+

Na+

Na+

●观察微观变化模拟动画，并思考Na₂SO₄与BaCl₂反应的实质是什么?(从离子角度)

4s0₄

Na+

Cl

Cl

BaSO

4

BaSO

SO₄²

Na+

Cl-

Cl-

Ba²+

Ba²+

Na₂SO₄+BaCl₂—BaSO4J+2NaCl

Ba²++SO4²-===BaSO₄J

实质

一、离子方程式

1.离子反应

(1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

实质：溶液中的某些离子浓度降低

Ba²++SO₄2-=BaSO₄l

H++OH-—H₂O

2H++CO₃2-=CO₂I+H₂O

生成沉淀

生成难电离的物质

生成气体

●思考：哪些因素可以使离子明显减少?

一、离子方程式

1.离子反应

(1)定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

实质：溶液中的某些离子浓度降低

2.离子方程式：

(1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。

(只有在水溶液中才写离子方程式)

3、离子方程式的书写步骤

(1)写出正确的化学方程式。

BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄J+2NaCl

(2)把易溶于水且易电离的物质(如强酸、强碱、和大部分可溶性盐)写成离子形式，把难溶的物质、气体、单质、水及氧化物等仍写成化学式。

Ba²++2CI-+2Na++SO₄²-===BaSO₄J+2Na++2CI-

(3)删去方程式两边不参加反应的离子。将方程式化为最简

Ba²++SO₄²-=BaSO₄↓

(4)检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等，反应条件、沉淀符号、气体符号等。

拆

Ca(OH),是微溶物石灰乳：不拆

作生成物：不拆

浓硫酸作为反应物不能拆开写

强酸：HC1、H₂SO4、HNO₃、

HBr、HI、HC10₄强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2

强酸(六大)

强碱(四大)

绝大多数盐(可溶性盐)

拆

可拆物质

作反应物澄清石灰水：拆

小试牛刀书写下列反应的离子方程式

1.NaOH溶液与CuSO₄溶液反应2OH+Cu²+=Cu(OH)₂J

2.Na₂SO₄溶液与KCl溶液的反应

3.Na₂CO₃溶液与H₂SO₄溶液反应

CO₃²-+2H+=H₂O+CO₂

4、离子方程式的意义

不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子

反应。

请写出以下化学反应的离子方程式：

盐酸和氢氧化钠溶液

盐酸和氢氧化钾溶液

硫酸和氢氧化钠溶液

硫酸和氢氧化钾溶液

硫酸和氢氧化钡溶液

实质离子反应

表示方法：离子方程式

书写

电离

自由移动的离子

课堂小结

电解质溶于水

二、离子共存

问题：溶液中离子的来源?

酸、碱、盐等电解质电离

问题：酸、碱、盐在水溶液中发生哪种类型的反应?

复分解反应

问题：离子不共存会生成哪些类别的物质?

宏观上：沉淀、放出气体或者生成水

实质：向着某种离子浓度减小的方向进行生成在水溶液中不能完全电离的物质。能发生离子反应说明离子不共存!

判断离子共存的隐含条件：

a.无色溶液——有颜色的离子不能存在

Fe³+:棕黄色Fe²+:浅绿色Cu²+:蓝色MnO₄-:紫色

b.酸性溶液、石蕊变红、与金属产生气体(强酸性溶液)

肯定不存在与H+反应的离子：一切弱酸根离子(如CO₃²、SO₃²-、CH₃CO0-)

以及OH-离子不能大量共存。

c.碱性溶液、石蕊变蓝、酚酞变红——(强碱性溶液)

肯定不存在与OH-反应的离子：即一切弱碱阳离子(如NH₄+、Al³+、Fe³+