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新人教版化学必修一
第一章物质的分类及其变化
第一节物质的分类及转化
第2课时:物质的转化
无机化合物
根据物质的性质
业
酸碱盐
混合物
非金属单质
化合物
有机化合物
稀有
气体
氧化物
根据性质进行分类,
那么你知道酸、碱、
盐的性质吗?
单质
金属单质
新课导入
纯净物
物质
酸的主要化学性质
实例
与活泼金属单质反应
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂个
与碱反应
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
与碱性氧化物反应
CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O
与某些盐反应
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂个+H₂O
完成P10思考与讨论。
碱的主要化学性质
实例
与酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
与酸性氧化物反应
2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
与某些盐反应
2NaOH+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+2NaCl
与酸反应
盐+水
2与酸性氧化物反应
盐+水
复分解反应
02
碱的性质
的主要化学性质
盐的通性
实例
与酸反应
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂个+H₂O
与碱反应
Na₂CO₃+Ba(OH)₂=2NaOH+BaCO₃↓
与盐反应
Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃
与金属反应
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
的主要化学性质
与酸反应新盐+新酸
与碱反应新盐+新碱与盐反应新盐+新盐与金属反应一新盐+新金属
复分解反应
置换反应
03盐的性质
组成相似
宏观辨识
微观探析
Na₂CO₃
K₂CO₃
(NH₄)₂CO₃
CO₃²-
为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质?
NaOH
KOH
Ba(OH)₂
OH-
决定
结构性质
HCl
H₂SO₄HNO₃
H+
则物质B为(B)
A.FeB.HCl(稀)C.NaOH(溶液)D.AgNO₃(溶液)
1.它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图:
课堂检测
最基本的依据
元素是不会改变的
确定
化学变化
根据物质的组成和性质
制取某类物质的可能方法
物质之间的转化
(1)Ca—→CaO—→Ca(OH)₂—→CaSO₄
(2)C—→CO₂—→H₂CO₃→CaCO₃
写出下列物质之间转化的化学方程式
思考与讨论
思考与讨论写出下列物质之间转化的化学方程式
O₂H₂OH₂SO₄/SO₃
(1)Ca—→CaO—→Ca(OH)₂→CaSO₄
2Ca+O₂=2CaO
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄J+2H₂O
Ca(OH)₂+SO₃=CaSO₄J+H₂O
01
物质的转化
思考与讨论写出下列物质之间转化的化学方程式
O₂H₂OCa(OH)₂/CaO
(2)C—→CO₂—→H₂CO₃→CaCO₃
C+0,点燃CO,
CO₂+H₂O=H₂CO₃
Ca(OH)₂+H₂CO₃=CaCO₃↓+2H₂OCa(OH)₂+CO₂=CaCO₃J+H₂O
01
物质的转化
02单质到盐的转化关系
对于Ca—→CaO—→Ca(OH)₂—→CaSO₄C—→CO₂—→H₂CO₃→CaCO₃
酸或
酸性氧化物
碱或
碱性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物
金属单质
非金属单质
单质到盐的转化关系可表示为:
H₂O
H₂O
碱酸
盐
盐
O₂
O₂
碱或碱性氧化物
酸或酸性氧化物
思考:如何制备硫酸锌,从不同类别的物质,写出4种及以上的化学方程式
制备盐
物质转化的应用制取某种碱
思考:如何制备NaOH,请你设计转化思路,并写出相关化学方程式
碱性氧化物与水反
来源少、
成本高
Na₂O与H₂O反
秘
工业生产中需要考虑反
应进行的可能性、原料来源、成本高低和设备要求等因素
盐与另一种碱反应
₂CO₃与Ca(OH)₂反应
法另一种方法
工业制取NaOH
制取某种碱
一种方法
物质转化的应用
另一种方法
03
法
(1)Cu→CuO→CuSO₄→Cu(OH)₂→CuSO₄→Cu。
(2)C→CO₂→CaCO₃→CaO→Ca(OH)₂→CaCl₂。
7.采用不同方法制取下列物质,并写出反应的化学方程式。
(1)以Fe、CuO、H₂SO₄三种物质为原料,用两种方法制取Cu。
(2)用三种方法制取MgCl₂。
8.许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要成分为生石灰。
(1)写出生石灰的化学式。生石灰属于哪一类别的物质?
(2
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