原子结构 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第四章第一节原子结构

和元素周期律

人教版高中化学必修第一册第四章第一节

第一课时原子结构

了解原子结构的演变模型，掌握原子的微观结构及质子、中子、质量数间的关系；

掌握原子核外电子排布的基本规律，并能正确地画出1-20号元素的原子结构示意图。

元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一。20

世纪初后，人们对原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么,原子结构和元素周期表之间有着怎样的关系呢?我们先来认识一下原子结构。

道尔顿模型(1803年):发现原子，认为原子结构是坚实、不可再分的实心球。

汤姆孙原子模型(1904年):认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子中和了正电荷，从而形成中性原子。

卢瑟福原子模型(1911年):认为原子中心有一带正电的核，电子在它周围沿着不同轨道运转，即行星原子模型。

原子结构模型的演变历程

葡萄干蛋糕模型

实心球模型

行星模型

波尔原子模型(1913年):电子在原子核外空间的一定轨道上饶核做高速圆周运动。

电子云模型(1926-1935年):现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，没有确定的轨道。

原子结构模型的演变历程

量子轨道模型

电子云模型

质子

中子

原子核

电子

电子质量很小，约为质子质量的1/1836。

因此，原子的质量主要由原子核决定。

原子(0)

原子核(+)

核外电子(-)

一、原子结构

1、原子的构成

质子(+)

中子(0)

相对质量取近似整数值加起来所得的数值，叫做质量数符号A。

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

若忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的

请说出这些原子左侧数字代表的含义。

1416

8

质量数A-元素符号

2、原子的表示方法

质子数一zX

各电子层由内到外

电子层数

(n)

1

2

3

4

5

6

7

电子层符号

K

L

M

N

O

P

Q

离核远近

由近到远

能量高低

由低到高

核外电子的排布

1、电子层

在多电子原子里，把电子运动的不同能量的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

2、核外电子的排布规律

(1)核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理)。

那么,每个电子层最多可以排布多

少个电子呢?

核电荷数

元素名称

元素

符号

各电子层的电子数

K

L

M

N

O

P

2

氦

He

2

10

氖

Ne

2

8

18

氩

Ar

2

8

8

36

氪

Kr

2

8

(18

8

54

氙

Xe

2

8

18

18

8

86

氡

Rn

2

8

18

32

18

8

思考讨论

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律?

思考讨论

(1)当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少?

除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少?

(2)次外层最多容纳的电子数是多少?

(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?

2、核外电子的排布规律

(1)核外电子总是尽可能的先排布在能量较低的电子层上，然后由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层上(能量最低原理);

(2)各电子层最多容纳2n²个电子；

(3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个);

(4)次外层电子数不超过18个；倒数第三层不超过32个。

核外电子排布的表示方法——结构示意图

粒子符号原子核

(1)原子结构示意图

3、

电子层

K

12Q

没有M层

核内质子数(或核电荷数)

十

11

(2)离子结构示意图

a

粒子符号原子核

原子核不发生改变，仅仅是核外电子数发生改变。

阳离子，质子数核外电子数；

阴离子，质子数核外电子数。

核外电子排布的表示方法——原子结构示意图

课后练习

请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示1~20号元素原子的核外电子排布。

-电子层(K、L、M、N、O、P、Q)

最外层电子数≤8(K层≤2)

规律

次外层电子数≤18

原子构成一质量数=质子数+中子数

-电子上质子数=电子数

中子

质子

结构示意图(原子或离子)

课堂小结

核外电子排布

原子结构