2025年高考化学复习考点追踪与预测（新高考）专题13 化学反应原理综合练习（原卷版） .docx

专题验收评价

专题13化学反应原理综合

内容概览

A·常考题不丢分

【考点一化学平衡移动及最佳反应条件的选择】

【考点二化学平衡常数的多维度计算】

【考点三化学热力学与动力学实验探究】

【微专题原理综合类答题规范】

B·综合素养拿高分/拓展培优拿高分

C·挑战真题争满分

【考点一化学平衡移动及最佳反应条件的选择】

1．（2023·江西·校联考模拟预测）一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)。tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是

A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率

B．A、B两点的压强之比为25∶28

C．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率小于80%

D．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移动

2．（2023·河北衡水·衡水市第二中学校考三模）工业上利用硫(S)与为原料制备，在500℃以上发生反应：??。在2L密闭容器中充入1mol和4mol，发生上述反应，测得平衡体系中硫蒸气的体积分数和温度的关系如表所示：

温度/℃

560

580

600

620

640

660

0.286

0.333

0.378

0.420

0.462

0.500

下列说法错误的是

A．在580℃达到平衡时，的转化率为70%

B．该反应660℃的平衡常数

C．上述反应的正反应为吸热反应

D．起始充入1mol和2mol，620℃平衡时

3．（2023上·江苏泰州·高三泰州中学校考开学考试）用草酸二甲酯(H3COOCCOOCH3)和氢气为原料制备乙二醇的反应原理如下：

????

????

在条件下，将氢气和草酸二甲酯体积比(氢酯比)为的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，草酸二甲酯的转化率、产物的选择性与温度的关系如下图所示。产物的选择性。下列说法不正确的是

A．曲线I表示草酸二甲酯的转化率随温度的变化

B．其他条件不变，增大压强或升高温度，草酸二甲酯的平衡转化率均增大

C．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处乙醇酸甲酯的量不断增大

D．其他条件不变，在温度范围，随着温度升高，出口处甲醇和乙二醇的物质的量之比逐渐减小且大于2

4．（2023上·浙江·高三校联考开学考试）某溶液初始仅溶有等浓度的M和N，反应①、②同时进行：

①M+NX+W

②M+NY+W

反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。反应体系中M和X的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．0～30min，消耗M的平均速率为0.01mol?L-1?min-1

B．体系中X和Y的浓度之比保持不变，说明反应已平衡

C．反应①的活化能比反应②的活化能更大

D．充分反应后，X的选择性[×100%]为62.5%

5．（2023·江苏盐城·统考三模）焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为

反应I：????

反应II：?????

反应III：??????????????

反应IV：???????

在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变化的曲线如图所示。

??

相对体积、

相对体积

下列说法不正确的是

A．温度低于900℃，反应I基本不发生

B．850℃～900℃时，主要发生反应Ⅳ

C．增大焦炉煤气流速一定能提高CO的相对体积

D．工业生产上需要研发低温下CH4转化率高的催化剂

【考点二化学平衡常数的多维度计算】

1．（2024·河南南阳·校联考模拟预测·节选）甲醇和乙醇都是清洁能源，也是重要的化工原料。回答下列问题：

（4）工业上，可以采用催化还原制备、。发生反应如下：

①(主反应)；

②(主反应)；

③(副反应)。

（5）一定温度下，向总压强恒定为100kPa的反应器中充入和，发生（4）中反应①②③，达到平衡时转化率为50%，甲醇选择性为，生成，则反应①的平衡常数为(写出数字表达式即可)[用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数；甲醇选择性：]。

2．（2023·贵州黔东南·统考一模·节选）科学家开发催化剂实现催化还原制备附加值高的产品。利用制备甲醇的有关反应如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

（5）在一定温度下，向甲、乙两密闭反应器中分别充入和，分别在有水分子隔离膜、无水分子隔离膜作用下发生上述两个反应，测得平衡转化率与压强的关系如图2所示。

②已知M点选择性为80％，该温度下，M点反应Ⅱ的平衡常数为(结果保留三位有效数字)。提示：分压=总压×物