鲁科版B版高中化学必修第2册 第1章 原子结构 元素周期律 本章整合.pptVIP

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重难突破

突破一带电粒子中各微粒间的关系——“阴加阳减”规律例1X、Y、Z三种元素原子的核外电子数依次为a、b、c,它们的离子Xn+、Yn-、Zm-具有相同的电子层结构,且nm,则下列关系式正确的是()A.abc B.acbC.a=b+m+n D.a=c-n-m答案B解析X元素原子失电子成为阳离子Xn+,而Y、Z元素的原子分别得电子成为阴离子Yn-、Zm-,且nm,三种离子具有相同的电子层结构,则a-n=b+n=c+m,即a=b+2n=c+m+n,X、Y、Z三种元素原子的核外电子数:acb,B项正确,A、C、D错误。

变式训练1已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.原子序数ad B.质子数cdC.a+3=c-2 D.原子半径XW答案A解析阴、阳离子具有相同的电子层结构,则阳离子对应的元素应在阴离子对应的元素所处周期的下一周期,原子序数ad,A正确;同一周期中W在X的右面,Z在Y的右面,质子数dc,B错误;四种离子具有相同的电子层结构,则a-3=c+2,C错误;同一周期,原子序数越小,原子半径越大,D错误。

突破二元素金属性、非金属性的判断方法例2(1)在下面元素周期表中全部是金属元素的区域为。?(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第ⅣA族的碳元素,而是另一种短周期元素。请你根据学过的化学知识判断,这一元素是(写元素符号)。?

(3)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置;②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是(填字母)。?a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b.将这两种元素的单质粉末分别与同浓度的盐酸反应c.将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

答案(1)B(2)H(3)①见下表中②镁bc

解析(1)A区域包括ⅠA、ⅡA族元素,其中含有氢元素;B区域包括过渡元素,全都是金属元素;C区域包括ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素;D区域属于稀有气体元素。所以选B。(2)认为形成化合物种类最多的元素是碳元素,是因为碳能形成种类繁多的有机物,而有机物中除了碳元素外,大多含氢元素,而氢元素除了形成有机物外,在无机物中的酸、碱、部分盐类、氢化物等类型的物质中都含有。(3)①室温下,短周期元素甲的单质在冷的浓硫酸或空气中,表面都生成致密的氧化膜,可以判断出甲元素是铝。根据核外电子排布规律,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等,核外电子层上的电子数分别为2、8、2,因此乙元素为镁。金属性镁强于铝。②a选项中,在空气中放置已久的镁和铝,表面均可形成氧化膜,所以错误;b、c选项均是判断金属性强弱的依据,所以正确;d选项中,镁、铝属于活泼金属,不能形成气态氢化物,所以错误。

规律方法(1)元素原子失电子能力的判断方法①比较元素的单质与水(或非氧化性酸)反应置换出氢气的难易程度。置换反应越容易发生,元素原子的失电子能力越强。②比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般来说,碱性越强,元素原子失电子的能力越强。③通过金属单质间的置换反应判断失电子能力强弱,在水溶液里若发生反应mXn++nY===mX+nYm+,则说明Y比X失电子能力强。④比较金属阳离子氧化性强弱,一般来说,对主族元素而言,最高价金属阳离子的氧化性越强,则金属元素原子失电子能力越弱。⑤根据元素周期律判断。

(2)元素原子得电子能力强弱的判断方法①比较元素的单质跟氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。越易化合,氢化物越稳定,元素非金属性越强。②比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性,酸性越强,对应元素的非金属性越强。③比较非金属阴离子还原性的强弱,还原性越强,对应元素的非金属性越弱。④根据两元素单质与变价金属反应后金属元素的化合价判断,金属元素价态越高,对应元素的非金属性越强。

变式训练2X、Y两种主族元素的原子序数均小于20,X、Y原子的最外层电子数相等,且原子半径:XY。下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)()A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m

答案A解析X、Y原子的最外层电子数相同,且原子序数均小于20,说明X、Y为同一主