鲁科版高中化学必修第1册 第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐.pptVIP

;内容索引;素养目标;课前篇素养初探;知识铺垫;必备知识;二、Fe2+、Fe3+的性质

1.组成及实例;2.性质的预测与探究

(1)预测。

①研究物质性质的两个基本角度。;②亚铁盐和铁盐性质的预测——化合价角度。;(2)探究——以FeSO4、FeCl3为例。

①知识支持:Fe3+和KSCN溶液发生反应,生成红色溶液。

②可供选择的试剂:FeSO4溶液、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、KI溶液、0.1mol·L-1KSCN(硫氰酸钾)溶液、淀粉溶液、NaOH溶液、铁粉、锌片、铜片。;③探究实验:;物质;④结论:

a.亚铁盐具有还原性,能被常见的氧化剂氧化,如能使酸性KMnO4溶液褪色,能被氯气氧化,离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-;亚铁盐具有氧化性,能被常见的还原剂还原,如与Zn反应的离子方程式为Fe2++Zn==Fe+Zn2+。

b.铁盐具有氧化性,能被常见的还原剂还原,如与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+;与Fe反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+;与KI溶液反应的离子方程式为2Fe3++2I-==2Fe2++I2。;【微思考1】实验室中盛FeSO4溶液的试剂瓶中,通常加些铁屑或铁钉,这是为什么?

提示Fe2+具有较强还原性,易被氧化而变质。因此向盛有亚铁盐溶液的试剂瓶中加铁屑或铁钉的目的是防止Fe2+被氧化。

【微思考2】如何除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2?

提示通入Cl2或滴加氯水或加入“绿色”氧化剂H2O2溶液:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-、2Fe2++H2O2+2H+==2H2O+2Fe3+。;正误判断;课堂篇素养提升;;深化拓展;(2)Fe3+具有较强的氧化性,可被还原为Fe2+或Fe。

①Fe3+被C、CO、Al等还原为Fe,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,

Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。

②Fe3+被Fe、Cu等还原为Fe2+,如2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+。;2.含铁物质的分离与提纯;典例剖析;(3)乙同学认为甲同学的实验不够严谨,该同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水,溶液变红,煤油的作用是。?

(4)丙同学取10mL0.1mol·L-1KI溶液,加入6mL0.1mol·L-1FeCl3溶液混合。取2mL混合溶液置于试管中,加入1mLCCl4(CCl4是一种有机溶剂,与水互不相溶,密度比水大)充分振荡、静置,CCl4层显紫色。写出发生反应的离子方程式:。?

(5)丁同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变??棕黄色,发生反应的离子方程式为。?;答案(1)防止Fe2+被氧化(2)2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)

(4)2Fe3++2I-==2Fe2++I2

(5)H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O;(3)煤油不溶于水,密度比水小,可以隔绝空气,从而排除氧气对实验的影响。

(4)CCl4层显紫色说明有单质碘生成,发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-==2Fe2++I2。

(5)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,说明过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子,反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+==2Fe3++2H2O。;方法点拨铁、铜及其化合物在溶液中的共存规律

(1)Fe能与Fe3+、Cu2+发生反应,因而当溶液中有Fe粉剩余时,溶液中不可能大量存在Fe3+、Cu2+。由于氧化性Fe3+Cu2+,所以向Fe3+、Cu2+的混合溶液中加入铁粉,铁先与Fe3+反应;由于还原性FeCu,所以向Fe3+的溶液中加入Fe、Cu混合物,Fe先反应。

(2)Cu能与Fe3+发生反应,因此当有Cu析出时,溶液中不可能大量存在Fe3+。

(3)Fe2+与Fe3+、Cu2+、Fe、Cu均能大量共存。;变式训练1下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()

①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加H2O2溶液③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。

A.只有① B.只有①②

C.只有①②③ D.全部;答案C

解析①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀