2024年《化学》高考复习课件 单元八 物质结构与性质.pptx

大单元八

物质结构与性质;复习目标;熟记网络;课前思考;课前思考;1.（1）（2020·新课标Ⅰ卷）I1（Li）＞I1（Na），原因是?Na与Li同主族，Na电子层数更多，原子半径大，易失电子?。?;（5）（2022·广州12月调研）①基态钒原子价层电子排布式是?3d34s2?。?;（7）（2017·新课标Ⅲ卷）Co基态原子核外电子排布式为?[Ar]3d74s2或1s22s22p63s23p63d74s2?。?

元素Mn与O中，第一电离能较大的是?O?，基态原子核外未成对电子数较多的是?Mn?。?;2.（1）元素K的焰色试验呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为?A?nm（填标号）。?

A.404.4B.553.5C.589.2

D.670.8E.766.5

（2）基态铜原子的电子排布式为?1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1?；?

价电子中成对电子数有?10?个。?

（3）第四周期元素中，最外层电子数与铜相同的元素还有?K、Cr?。?

（4）钴元素基态原子的电子排布式为?1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2?，未成对电子数为?3?。?;（5）基态Fe原子外围电子的轨道表示式为????。?;3.（1）（2021·珠海一模）基态B、Si和P中，单电子数最多的是?P?，电负性最大的是?P?。?;（2）（2021·汕头一模）S和O相比，第一电离能较小的元素是?S?；在下列图示中，Si的基态价电子排布图是?D?（填标号）。?;（3）（2021·茂名三模）Cd与Zn同族且相邻，若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级，则该激发态原子的外围电子排布式为?4d95s25p1?。?;（5）（2021·深圳龙岗一模）C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为?O＞C＞Si?；第一电离能I1（Si）?＞?（填“＞”或“＜”）I1（Ge）。?;4.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。;考点1核外电子的运动状态与核外电子排布规律;能层（n）;?原子轨道——电子在原子核外的一个空间运动状态;2.构造原理;?泡利原理、洪特规则、能量最低原理;4.原子光谱

不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的?吸收光谱或发射光谱?，总称原子光谱。?

可见光波长范围：;?;2.常见原子、离子基态核外电子排布式;微粒;典题悟法;（6）电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理 （√）;?回答下列问题：;（3）基态Ti原子价电子轨道表达式为????。未成对电子数是?2?，基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式：?3d24s14p1?。?;（5）基态Ge原子价电子排布图为????，Ge原子的电子发生跃迁时会吸收或发出不同的光，可用光谱分析仪获得?线状?（填“连续”或“线状”）光谱，鉴定Ge元素的存在。?;考点2原子结构与元素的性质;同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有?增大?的趋势（一定要注意例外情况），同一主族从上到下，元素的第一电离能?逐渐减小?。?;?电负性;?原子半径;?原子结构与元素周期表;典题悟法;【解析】（2）碳、氮、氧位于同一周期，碳、氮、氧非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，电负性逐渐增强，由于N原子结构中p轨道为半充满结构，比较稳定，所以第一电离能大小为C＜O＜N。;（3）氰酸有两种结构，一种分子内含有三键：?≡N，称为氰酸；另一种分子内不含三键：?，称为异氰酸。则异氰酸分子中碳元素的化合价是?＋4?。?;?（1）第一电离能Ga?＜?（填“＞”或“＜”）As。?;（2）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：;（3）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素对应的原子有?12?种不同运动状态的电子。?;（4）（2022·汕头一模）基态Co的价电子排布式为?3d74s2?，Co和Fe的逐级电离能数据如表，Fe的I4大于Co的原因是?Co的第四电离能失去的是3d6的电子，Fe失去的是3d5的电子，比较稳定?。?;?元素周期表的分区;（1）在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为?球形?。?;（3）在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为?3d104s2?。?;?已知几种元素原子的核外原子结构或核外电子排布或价电子排布情况，分别判断其元素符号、