人教版高中化学必修第1册 第二章 化学物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂.pptVIP

高中化学必修1人教版第二章化学物质及其变化

第2课时氧化剂和还原剂?1.概念?1|氧化剂和还原剂

2.联系?

3.常见氧化剂和还原剂物质种类实例常见氧化剂部分活泼的③非金属单质????Cl2、O2含较高价态元素的化合物某些氧化物:MnO2、H2O2、Na2O2;氧化性酸:浓硫酸、硝酸;某些盐:KMnO4、KClO3、FeCl3常见还原剂活泼金属④单质????Na、Mg、Al、Zn某些非金属单质H2、C、P含较⑤低????价态元素的化合

物某些氧化物:CO、SO2;还原性酸:HCl、H2S;某些盐:Na2S、FeCl2

?2|氧化性和还原性1.氧化性和还原性?

2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系?3.根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱?氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物

1.当交警查酒驾时,会让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气,若

司机饮酒,呼出的酒精会转变为醋酸。该过程中,K2Cr2O7发生还原反应(√)判断正误，正确的画“√”，错误的画“?”。2.硫酸亚铁片作为补铁药物,易吸收,疗效显著。其含有的Fe2+只有氧化性(?????)3.黑火药爆炸的反应为S+2KNO3+3C?K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,氧化剂有一种?(?????)4.元素的化合价处于最高价时,具有强氧化性;元素的化合价处于最低价时,具有

强还原性?(?????)提示:元素处于最高价时只有氧化性,但氧化性不一定强,如CO2中C为+4价,是最

高价,但CO2的氧化性很弱;元素处于最低价时只有还原性,但还原性不一定强,如

H2O中O为-2价,是最低价,但H2O的还原性非常弱。

5.钠原子能失去1个电子,铝原子能失去3个电子,所以铝的还原性比钠强(?????)提示:钠的还原性比铝强,还原性强弱与失电子能力强弱有关,而与失电子数多少

无关。6.在氧化还原反应中,得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素?(√)7.HCl只有氧化性没有还原性?(?????)提示:HCl中H+有氧化性、Cl-有还原性。

??氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的

多少无关。可用以下方法比较氧化性和还原性的强弱:1|氧化性和还原性强弱的判断方法1.根据氧化还原反应的方向判断氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物

2.根据元素的活动性顺序比较??

3.根据反应条件来判断当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时,反应越易进行,则对

应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,反之越弱。如:(1)MnO2+4HCl(浓)?MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)?2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性:KMnO4MnO2。(2)Na、Mg、Al单质与H2O反应情况分别为:Na与冷水剧烈反应,Mg加热条件下

才反应,Al加热条件下也难反应,故还原性:NaMgAl。

4.根据氧化产物的价态高低判断同一物质在相同条件下,被不同氧化剂氧化的程度越大,氧化剂的氧化性越强。例如:2Fe+3Cl2?2FeCl3Fe+S?FeS氧化性:Cl2S。知识拓展(1)对同一元素而言,一般价态越高,氧化性越强,如Fe3+Fe2+;价态越低,氧化性越弱,

如SSO2。(2)某些氧化剂的氧化性和还原剂的还原性的强弱与下列因素有关。①温度,如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强;热的浓盐酸的还原性

比冷的浓盐酸的还原性强。②浓度,如硝酸的浓度越大其氧化性越强;浓盐酸的还原性强于稀盐酸。③酸碱性,如KMnO4的氧化性随溶液酸性的增强而增强;如N?在中性或碱性条件下几乎无氧化性,但在酸性条件下有较强的氧化性。

??(双选)在常温下发生下列反应:①16H++10Z-+2X??2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2?2A3++2B-③2B-+Z2?B2+2Z-根据上述反应,判断下列结论错误的是?(BD)A.溶液中可发生反应Z2+2A2+?2A3++2Z-B.Z2在①③反应中为还原剂C.氧化性强弱的顺序为X?Z2B2A3+D.X2+只有氧化性

解析????反应①中氧化剂为X?,氧化产物为Z2,还原剂是Z-,还原产物是X2+,故氧化性X?Z2,还原性Z-X2+;反应②中氧化剂为B2,氧化产物为A3+,还原剂是A2+,还原产物是B-,故氧化性B2A3+,还原性A2+B-;反应③中氧化剂为Z2,氧化产物为B2,还原

剂是B-,还原产物是Z-,故氧化性Z2B2,还原性B-Z-。由上述分析可知,氧化性强弱

的顺序为X?Z2B2A3+,所以溶液中可发生反应Z2+2A2+?2A3++2Z-,A、C两