《化学反应的方向和限度》同步练习5(苏教版选修4).docx

化学反响速率、化学反响的方向和限度练习

〔范围：选修4化学反响原理专题2第一、第二单元，120分，100分钟〕

可能用到的数据：H—1O—16C—12N—14S—32Na—23Fe—56Zn—65Ba—137Cu—64Ca—40Al—27Pb—207Mg—24Ag—108

第一卷〔选择题，共48分〕

选择题〔包括8小题，每题3分，共24分，每题只有一个正确答案〕：

1.以下对反响热的描述，不正确的选项是

A.热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量

B.但凡放热反响发生时都不需加热

C.化学反响一般都伴随着能量的变化

D.吸热反响中反响物的总能量低于生成物的总能量

2.以下说法正确的选项是

A.增大反响物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；

B.有气体参加的化学反响，假设增大压强〔即缩小反响容器的体积〕，可增加活化分子的百分数，从而使反响速率增大；

C.升高温度能使化学反响速率增大，主要原因是增加了反响物分子中活化分子的百分数；

D.催化剂不影响反响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反响速率。

3.以下说法中正确的选项是

A.决定化学反响速率的主要因素是反响物的浓度、压强、温度、催化剂等

B.测定HCl和NaOH反响的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度.NaOH溶液的起始温度和反响后反响体系的最高温度

C.稀醋酸与稀NaOH溶液反响生成1mol水，放出57.3kJ热量

D.某可逆反响的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大

4.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反响，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减

少2molA，那么两容器中的反响速率

A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定

5.以下说法正确的选项是

A.但凡放热反响都是自发的，由于吸热反响都是非自发的

B.自发反响一定是熵增大，非自发反响一定是熵减少或不变

C.电解池的反响属于自发过程

D.自发反响在恰当条件下才能实现

6.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反响式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的选项是

A.电解质溶液中电子向正极移动B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变

C.通乙烷的电极为负极D.参加反响的O2和C2H6的物质的量之比为2:7

7.化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是

A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B.氢氧燃料电池的负极反响式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化腐蚀的正极反响式：Fe-2e-=Fe2+

8.以下有关热化学方程式的表达正确的选项是

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，那么氢气的燃烧热为241.8kJ

B.4P〔红磷，s〕=P4(白磷，s)；△H0，那么白磷比红磷稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，那么表示该反响中和热的热化学方程式为：NaOH〔aq〕+1/2H2SO4〔aq〕=1/2Na2SO4〔aq〕+H2O〔l〕；△H=-57.4kJ/mol

D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H2那么△H1△H

选择题〔包括6小题，每题4分，共24分，每题有1～2个正确答案，假设正确答案为1个，多项选择或错选不得分；假设正确答案为2个，选对1个得2分，但只要选错1个，该小题就为零分。〕

9.可逆反响2NO22NO+O2,在恒容密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③NO2.NO.O2的反响速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态