鲁科版高一化学必修第1册 铁的多样性(1).pptVIP

铁的多样性（1）

高一年级化学

提到铁元素，你能够想到什么？

铁元素是金属元素，常见化合价0、+2、+3价。铁单质是比较活泼的金属单质，能与稀硫酸反应生FeSO4和H2，能在氧气中被点燃生成Fe3O4，能在氯气中被点燃生成FeCl3。生活生产中很多含有铁元素的物质，比如钢铁、铁钉。铁元素是人体必不可少的元素之一，是血红蛋白的主要成分，用于氧气的运输。提到铁元素，想到了：

含铁元素的物质有哪些？

任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。梳理1：Fe、FeSO4、FeCl3、Fe3O4、FeO、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3

梳理2：单质氧化物化合物碱盐混合物纯净物含铁元素的物质FeFeSO4、FeCl3FeO、Fe2O3、Fe3O4Fe(OH)2、Fe(OH)3赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。

梳理3：铁元素的化合价0价FeFeO、FeSO4、Fe(OH)2Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3+2价+3价其他价态Fe3O4任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。

梳理1：所有物质的罗列梳理2：从物质类别的角度梳理3：从元素化合价的角度其他：从性质、应用等角度元素及其化合物的“价—类”二维图任务1：梳理含铁元素的物质，并说明梳理的思路和方法。

铁元素及其化合物的“价—类”二维图铁元素化合价物质类别0+3+2单质氧化物碱盐FeFe2O3FeSO4FeOFeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3

硫酸亚铁氯化铁探究亚铁盐和铁盐的性质选择哪些具体物质进行研究呢？

探究物质性质的一般方法和程序是什么？预测性质设计方案实验实施收集证据分析解释得出结论任务2：探究FeCl3的性质任务2-1：预测FeCl3的性质，并说明预测的依据。

编号性质依据1能与一些碱、盐反应。属于盐，依据复分解反应的规律，能够生成沉淀。2具有氧化性，可与还原剂反应。依据氧化还原反应的规律，FeCl3中铁元素的化合价为+3价，化合价可降低，得到电子，与还原剂反应，被还原。FeCl3性质的预测

角度复分解反应的条件：是否生成气体、沉淀、水。类别具有盐的性质，可能与一些酸、碱、盐反应。化合价性质依据氧化还原反应规律：还原剂化合价升高，失电子，被氧化。氧化剂化合价降低，得电子，被还原。氧化性，可与还原剂反应。还原性，可与氧化剂反应。预测物质性质的方法总结

预测性质设计方案实验实施收集证据分析解释得出结论类别化合价物质的性质选择试剂预测产物和现象任务2：探究FeCl3的性质

FeSO4溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、新制氯水、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、铁粉、锌片、铜丝。实验室常用试剂：任务2-2：选择试剂体现预测出的性质，并说明理由。设计实验方案验证FeCl3的性质设计方案物质的性质选择试剂预测产物和现象

预测的性质选择试剂选择依据FeCl3具有盐的性质FeCl3溶液与NaOH溶液Fe3+与OH－生成Fe(OH)3沉淀。FeCl3具有氧化性1FeCl3溶液与铁粉Fe3+中铁元素化合价降低，得电子，Fe中铁元素化合价升高，失电子。2FeCl3溶液与铜丝Fe3+中铁元素化合价降低，得电子，Cu中铜元素化合价升高，失电子。3FeCl3溶液、KI溶液、淀粉溶液Fe3+中铁元素化合价降低，得电子，I－中碘元素化合价升高，失电子。

设计实验方案验证FeCl3的性质设计方案物质的性质选择试剂预测产物和现象任务2-3：根据你选择的试剂，预测产物，并分析看到什么现象能够证明物质的性质？

预测的性质选择试剂预测产物和现象FeCl3具有盐的性质FeCl3溶液与NaOH溶液Fe(OH)3沉淀，有沉淀产生。FeCl3具有氧化性FeCl3溶液与铁粉生成Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色，铁粉溶解。FeCl3溶液与铜丝生成Fe2+和Cu2+，溶液由黄色变为蓝色。FeCl3溶液与KI溶液、淀粉溶液生成Fe3+和I2，I2与淀粉作用，溶液变为蓝色。

方案1：向盛有铁粉的试管中加入FeCl3溶液，振荡后观察溶液颜色变化。方案2：向盛有FeCl3溶液的试管中插入铜丝，放置一段时间后，观察实验现象。方案3：向盛有FeCl3溶液的试管中加入KI溶液和淀粉溶液，观察溶液颜色变化。方案4：向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液，观察实验现象。设计实验方案

预测性质设计方案实验实施收集证据分析解释得出结论类别化合价物质的性质选择试剂预测产物和现象任务2：探究FeCl3的性质

实验实施实验1：FeCl3溶液与铁粉的反应

放置一段时间FeCl3溶液实验实施向溶液中插入铜丝取出铜丝实验2：FeCl3溶液与铜丝的反应

实验实施滴加KI溶液滴加淀粉溶液实验3：