2022年河北省石家庄市师大附属实验中学高一化学上学期摸底试题含解析.docx

2022年河北省石家庄市师大附属实验中学高一化学上学期摸底试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3COOH???B.Cl2???C.NaCl???D.NH3

参考答案：

D

NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨，一水合氨能够电离，是电解质，溶液导电，故D符合；故选D。

2.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是

A、漂白粉被氧化了

B、有色布条被空气中的氧气氧化了

C、漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClO

D、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

参考答案：

C

3.X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ－含有电子的

物质的量是?（）

A．（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmolB．（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol

C．（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmolD．（ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol

参考答案：

D

略

4.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）

A．H2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．Na2O2

参考答案：

D

【考点】离子化合物的结构特征与性质；极性键和非极性键．

【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，部分碱、大多数盐、金属氧化物和铵盐中都含有离子键，据此分析解答．

【解答】解：A．水分子中H﹣O原子之间只存在极性共价键，故A错误；

B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故B错误；

C．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N﹣H原子之间存在极性键，故C错误；

D．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O﹣O原子之间存在非极性键，故D正确；

故选D．

5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（??）

①第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性强

②元素周期表中第一纵行的元素都是碱金属

③第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

④原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第ⅡB族

⑤同周期随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现

A.③ B.③⑤ C.③④ D.②③⑤

参考答案：

A

【详解】①元素的非金属性SSe，所以第ⅥA族元素硒(Se)的氢化物稳定性比硫的氢化物稳定性弱，①错误；

②元素周期表中第一纵行的元素中H元素是非金属元素，其余元素是碱金属，②错误；

③由于同一周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子获得电子的能力逐渐增强，因此第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，③正确；

④根据元素的位置与原子结构的关系可知：原子序数为22的元素位于元素周期表的第四周期第IVB族，④错误；

⑤由于O、F元素的非金属性最强，所以O、F元素没有最高正价，且负价是从-4到-1变化，⑤错误；

综上所述可知正确的说法为③，因此合理选项是A。

?

6.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

A.漂白粉被氧化

B.漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

C.有色布条被空气中的氧气氧化

D.漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

参考答案：

B

【详解】A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；

B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；

C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；

D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；

故答案选B。

7.下列离子方程式正确的是:

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-

C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑

D.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

参考答案：

C

【详解】A.HNO3有强的氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO