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第18讲化学键
1.了解离子键的概念及形成过程。
2.了解离子化合物的概念,并能识别常见的离子化合物。
3.掌握原子、阴阳离子及离子化合物电子式的书写方法,并会用电子式表示离子化合物的形成过程
4.了解共价键的概念及形成过程,了解极性键和非极性键的区别。
5.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法,会用电子式表示共价分子的形成过程。
6.了解化学键的含义,能从化学键的角度理解化学反应的实质。
一、离子键和离子化合物
1.NaCl的形成示意图:
钠离子和氯离子通过___________在一起,形成氯化钠。
2.离子键:___________叫做离子键。
成键粒子:___________。
成键元素:___________。
【易错点拨】离子键的本质是___________的静电作用,既包括静电吸引也包括静电排斥。
离子化合物:
4.电子式:___________式子。
粒子电子式的表示方法
粒子
电子式的表示方法(举例)
原子
离子
阳离子
阴离子
化合物
用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl:。
二、共价键和共价化合物
1.共价键
形成过程(以Cl2的形成为例):
定义:____________________________________________。
成键粒子:___________。
成键元素:____________________________________________。
2.分类
3.共价化合物
4.电子式
(1)非金属单质:Cl2:,N2:。
(2)共价化合物:H2O:,CO2:。
(3)用电子式表示形成过程:HCl:。
5.结构式:___________如H2O:H—O—H。
6.以共价键形成的分子的表示方法
分子
电子式
结构式
分子结构模型
分子空间构型
H2
H—H
直线形
HCl
H—Cl
直线形
CO2
O===C===O
直线形
H2O
V形
CH4
正四面体形
三、化学键
1.概念:____________________________________叫做化学键。
2.分类
【判断物质中所含化学键类型的思路】
(1)首先___________。只含有共价键的物质有非金属单质(稀有气体除外)、非金属氧化物、酸、大部分有机物;只含有离子键的物质有大多数金属氧化物、简单的盐(如NaCl)、金属氢化物等;既含共价键又含离子键的物质有碱、含复杂离子的盐(如NH4Cl)、含活泼金属的特殊化合物(如Na2O2)。
(2)其次___________。非金属元素原子之间一般形成共价键,活泼金属与活泼非金属元素原子之间一般形成离子键。
(3)化学反应的过程,___________,二者缺一不可。有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化。例如:①离子化合物的熔化过程。离子化合物熔化后电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏,只发生了物理变化。②电解质的溶解过程。电解质溶于水后,形成自由移动的阴、阳离子,化学键断裂,只发生了物理变化。
3.化学反应的本质
(1)表象:__________________________。
(2)本质:_________________________。
四、分子间作用力
1.定义:_______________________________________________,最初叫范德华力。
2.规律:一般说来,____________________________________,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也就越高,如卤素单质的熔、沸点:F2<Cl2<Br2<I2。
3.氢键:如液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用,叫氢键,氢键不是化学键,___________。
(1)氢键的形成条件:①___________,即氢原子处在X—H···Y之间。
②氢只有跟非金属性强的并且其原子半径小的元素化合后,才能形成较强的氢键,这样的元素有N、O、F等。
(2)___________:①氢键对物质熔、沸点的影响:分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氨键,从而需要消耗更多的能量。
②分子间形成氢键对___________等也有影响。如NH3极易溶于水,主要是因为氨分子与水分子之间易形成氢键。
③水中氢键对水的密度也有影响,水结成冰时体积膨胀,密度减小,主要是____________________________________________________________。
五、化学键与物质类别的关系
(1)存在离子键的化合物一定是___________。
(2)离子化合物中一定___________,如NaOH、Na
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