鲁科版高一化学必修第2册 合格考复习（3）.pptVIP

合格考复习（3）高一年级化学

氧化还原反应【主要内容】原电池元素周期律工艺流程

氧化还原反应【主要内容】原电池元素周期律工艺流程

【考题示例】化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。（1）作还原剂的物质是，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl

化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。（1）作还原剂的物质是，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl判断还原剂和氧化剂【考题示例】判断物质中元素的化合价变化判断氧化还原反应中电子转移的数目

【基础回顾】氧化还原反应基本概念还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物化合价升高，发生氧化反应化合价降低，发生还原反应(还原性)(氧化性)

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl分析还原剂（1）作还原剂的物质是，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”）。0-1氧化剂0-3化合价升高，被氧化化合价降低，被还原

特征：电子转移（电子得失或偏移）元素化合价的变化本质：【基础回顾】氧化还原反应基本概念转移电子数目还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物

分析8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。

分析8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。3mol6mol

8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl分析00-3-1（2）若反应中每生成6molNH4Cl，则消耗Cl2的物质的量至少为mol，转移电子的物质的量为mol。6e-还原剂氧化剂-3

化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂化合价降低，得电子，被还原，作氧化剂【小结】

氧化还原反应【主要内容】原电池元素周期律工艺流程

化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）右图所示装置中，Cu片是（填“正极”或“负极”）。（2）右图所示装置可将（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。【考题示例】

（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是（填序号）。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动【考题示例】e-Li+

简单的原电池判断原电池正负极？判断原电池中发生的反应？能证明产生电能的实验现象？【考点分析】化学电池的发明，是贮能和供能技术的巨大进步。（1）右图所示装置中，Cu片是（填“正极”或“负极”）。（2）右图所示装置可将（写化学方程式）反应释放的能量直接转变为电能；能证明产生电能的实验现象是。

根据原电池工作原理，分析陌生电池【考点分析】（3）2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出突出贡献的科学家。某锂离子电池的工作原理如下。下列说法正确的是（填序号）。①A为电池的正极②该装置实现了化学能转化为电能③电池工作时，电池内部的锂离子定向移动e-Li+

【基础回顾】原电池的构成要素

氧化反应失电子的场所还原反应得电子的场所e-形成电势差电子导体电解质离子导体还原剂氧化剂【基础回顾】原电池的工作原理

【思考】铜-锌-稀硫酸构成的原电池，如何形成电流？Zn+H2SO4ZnSO4+H20+1+20化合价升高，被氧化化合价降低，被还原

失电子场所正极负极得电子场所电极