鲁科版高中化学必修第2册 第3章 简单的有机化合物 第3节 第1课时 乙醇.pptVIP

第1课时乙醇第3章

内容索引0102课前篇素养初探课堂篇素养提升

【素养目标】1.了解乙醇分子的组成、结构。通过乙醇分子的结构模型认识乙醇分子的结构和性质,体会乙醇分子中的官能团——羟基对乙醇性质的影响,形成“结构决定性质”的思维观念,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。2.了解乙醇的物理性质和重要用途,掌握乙醇分子中所含官能团,掌握乙醇的化学性质,理解“结构决定性质”的思想。能依据实验目的设计并优化实验方案,完成实验操作,能对观察的实验记录和实验信息进行加工并获得结论,培养实验观察能力和实验探究能力,培养科学探究与创新意识的核心素养。对比乙醇和水分别与钠反应的实验,理解羟基的性质,体会有机物分子中原子、原子团之间的相互影响,培养变化观念与平衡思想的学科核心素养。

课前篇素养初探

【知识铺垫】1.比较活泼、容易发生反应并决定着某类有机化合物共同特性的原子或者原子团称为官能团。2.乙醇的官能团名称为羟基,乙醇不能与碳酸钙反应。3.乙醇属于烃的衍生物。

【必备知识】一、乙醇的性质1.乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性挥发性无色液体有特殊香味比水小与水互溶易挥发

2.乙醇的分子组成与结构

3.乙醇的化学性质(1)氧化反应。①【实验1】乙醇的燃烧。实验操作向烧杯中加入约2mL乙醇,点燃实验现象乙醇在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热化学方程式CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②【实验2】乙醇的催化氧化。实验操作?反复做几次实验步骤向试管中注入2mL乙醇,取一段下端绕成螺旋状的铜丝,将铜丝置于酒精灯外焰上加热,然后深入无水乙醇中,反复几次,注意观察反应现象,小心闻试管中液体产生的气味。实验现象铜丝在酒精灯上灼烧至红热后铜丝表面颜色变黑,趁热插入乙醇后铜丝表面颜色又变成红色。在每次实验中,铜丝的颜色变化是“红—黑—红”,反复几次后闻到特殊的刺激性气味。

③【实验3】乙醇被强氧化剂氧化。实验操作向试管中加入2mL酸性KMnO4溶液,然后滴入几滴无水乙醇振荡。实验现象酸性KMnO4溶液褪色实验结论乙醇被酸性KMnO4溶液氧化

(2)置换反应:【实验4】钠与乙醇的反应。实验操作在大试管里注入2mL无水乙醇,加入一粒用吸水纸擦干煤油的金属钠,迅速用一带导管的单孔塞塞住试管口,用一支小试管倒扣在导管上,收集并验纯气体?

实验现象试管内钠粒沉于无水乙醇底部,钠粒表面有无色气泡产生,最终消失。点燃后,气体燃烧时发出淡蓝色的火焰。化学方程式钠与乙醇的反应:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质及应用钠置换羟基中的氢生成氢气①检验羟基的存在;②计算羟基数目:2mol—OH~1molH2

4.乙醇的用途(1)用作酒精灯、内燃机等的燃料。(2)用作化工原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。【微思考】如何检验乙醇中是否含水?提示可通过向乙醇中加入无水硫酸铜(CuSO4)检验乙醇中是否含水,若无水硫酸铜变蓝,说明乙醇中有水,若无水硫酸铜不变色,则证明乙醇中不含水。

【自我检测】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。1.在相同状况下,相同体积的乙醇气体和乙烯气体都完全燃烧,耗氧量相同。()2.用乙醇作燃料会导致酸雨。()3.乙醇能发生脱水反应证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同。()4.相同物质的量的—OH和OH-含有相同的电子数。()5.乙醇燃烧,乙醇分子中所有的化学键都断裂。()6.医院里常用质量分数为75%的乙醇溶液进行杀菌、消毒。()√×××√×

课堂篇素养提升

探究一乙醇的结构与化学性质【问题探究】为了探究乙醇和金属钠反应的产物,某同学做了以下实验。

(1)简要描述实验现象。提示放出的气体在空气中安静地燃烧,火焰呈淡蓝色。澄清石灰水无明显现象。(2)根据实验现象分析气体产物的成分。提示根据实验现象和元素组成分析生成的气体应该是氢气。(3)结合烷烃的性质分析,生成的气体产物与乙醇分子中的哪部分结构相关?提示烷烃不能与金属钠发生反应,因此生成的氢气中的氢原子应该来自羟基氢。

【深化拓展】(1)钠与水、乙醇反应的比较反应类别钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑反应实质水中部分氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、失沉入液体底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2OCH3CH2OH密度大小ρ(Na)ρ(H2O)ρ(Na)ρ(CH3CH2OH)定量计算关系2H2O~2Na~H22CH3CH2OH~2Na~H2

(2)乙醇与金属钠反应①在乙醇分子里,被钠置换的