鲁科版高中化学必修第1册 第1章 第2节 第1课时 研究物质性质的基本方法.pptVIP

第节2研究物质性质的方法和程序第1章第1课时研究物质性质的基本方法

学习目标1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质。2、掌握钠的化学性质，掌握钠能与冷水反应，在不同条件下与氧气反应产物不同。3、初步掌握研究物质性质的一般方法。通过观察、分析实验现象，体会观察法和实验法的应用，以及实验过程中控制实验条件的重要性。

研究物质性质的基本方法观察法实验法分类法比较法

用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸吸干其表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切下似黄豆粒大小的一块钠，其切面。钠的取放操作研究物质性质的基本方法一：观察法

【观察·思考】钠的物理性质颜色硬度的相对大小密度的相对大小导电导热熔点低银白软比水小比煤油大良好

[实验探究一]金属钠与水的反应正确观察现象,及时记录实验现象.研究物质性质的基本方法二：实验法

现象1.浮在水面2.熔成小球3.四处游动4.发出嘶嘶的响声5.溶液由无色变红金属钠与水反应的现象

现象思考与结论金属钠与水反应1.浮在水面2.熔成小球3.四处游动4.发出嘶嘶的响声5.溶液由无色变红ρ水ρ钠反应放出热量，钠的熔点低反应剧烈、生成气体反应生成碱性物质

思考1：钠与水反应的化学方程式如何写？[分析·思考]2Na+2H2O=2NaOH+H2↑问题：①实验室如何保存金属钠？②取金属钠时为什么不能直接用手接触？③为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油?④为什么选用的金属钠不能太大？⑤实验剩余的金属钠如何处理？

【拓展延伸】浮、熔、游、响，反应更剧烈1.钠与盐酸的化学反应2.将钠投入CuSO4溶液中，写出相关的现象及化学方程式浮、熔、游、响，有蓝色沉淀生成2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2HCl==2NaCl+H2↑

思考2：将一小块钠放入FeCl3溶液中，有什么现象？写出反应的化学方程式。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl【拓展提高】

实验内容实验现象结论金属钠在空气中放置失去金属光泽迅速变暗4Na+O2==2Na2O金属钠在空气中加热钠先熔化后燃烧，伴有黄色火焰，生成了淡黄色的固体2Na+O2==Na2O2白色固体淡黄色固体钠易与水和氧气反应，空气中有氧气和水蒸气，因此要把钠保存在煤油中。【实验探究二】钠与氧气的反应

13答案取决于反应物的温度。反应产物的类别与空气的用量无关。

【交流研讨二】将钠长期放置在空气中会发生哪些变化？Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3表面变暗，再慢慢变湿润，接着形成少量液体，然后形成少量晶体，最后变成白色粉末。变暗是被氧化成Na2O，变湿润是由于NaOH吸收空气中的水蒸气变成NaOH溶液，该溶液吸收空气中的CO2变成Na2CO3溶液，该溶液水分蒸发形成Na2CO3·10H2O晶体，最后，晶体风化变成Na2CO3粉末。

【交流研讨三】钠与盐溶液的反应钠与盐溶液的反应先发生钠与水的反应，它包括两种情况：①如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，则只发生钠与水的反应；②如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与FeCl3溶液反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl

钠的用途原子反应堆导热剂高压钠灯冶炼某些金属Na、K合金导热性能好黄光射程远，透雾力强钠化学性质很活泼

由Na2O的性质预测并验证Na2O2的性质性质Na2ONa2O2色态与水反应与酸反应与CO2反应白色粉末Na2O+H2O==2NaOHNa2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+CO2==Na2CO3?

二、过氧化钠实验一：“见水生气”取一支小试管，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入少量蒸馏水，用拇指堵住试管口，充分振荡后,用带火星的木条放在试管口检验。再向其中滴加酚酞溶液。现象：淡黄色固体减少，木条复燃，溶液变红，反应放热。结论：有氧气和碱生成。化学方程式：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

19实验二：“吹气生火”用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，将长玻璃导管插入脱脂棉中，吹气，观察现象。现象：脱脂棉燃烧。结论：反应放热，有氧气生成。化学方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

小结钠的性质

名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价颜色、状态与水反应与CO2反应与盐酸反应用途——