人教版高中化学必修第1册 1.2.1 第1课时 电解质的电离.pptVIP

状元随笔“电荷守恒”在电解质溶液判断及有关反应计算中经常使用。[提升2](1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。①KOH：________________________________；②KHSO4：_______________________________；③Fe2(SO4)3：_____________________________；④Na2CO3：______________________________；⑤HNO3：_______________________________。KOH===K＋＋OH－(2)按酸、碱、盐分类，上述物质属于酸的是________(填化学式，下同)；属于碱的是_____；属于盐的是_______________________。HNO3KOHKHSO4、Fe2(SO4)3、Na2CO3状元随笔电解质溶液能够导电是因为电解质电离出了可自由移动的离子。其他条件相同时，离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多，电解质溶液的导电能力越强。书写电离方程式时的注意点(1)电离方程式左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态，右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。(2)书写时要遵循“质量守恒”和“电荷守恒”。“质量守恒”要求电离方程式左右两边原子的种类和数目必须相等，“电荷守恒”要求在电离方程式的右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。1．下列叙述正确的是()A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl和NaCl均是非电解质B．把Fe(OH)3固体加入水中所得混合物不导电，所以Fe(OH3)和水都是非电解质C．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、乙醇在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质答案：D2．下列物质中属于电解质的一组是()A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、BaCl2固体、HCl气体C．稀硫酸、NaOH溶液、纯硝酸D．液氨、石灰水、水银答案：B答案：C4．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－B．溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多答案：C解析：电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电，一定要分清溶液导电与电离的区别与联系。电解质导电的前提是电离，导电时必须要接通直流电源，A错误；酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H＋，B错误；HCl溶于水能电离出自由移动的H＋与Cl－，故能导电，但液态HCl由分子组成，无离子，不能导电，C正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度或离子所带电荷数决定，即单位体积中自由移动离子的数目或浓度相同时离子所带电荷数目决定，D错误。5．现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________。(3)③⑧的电离方程式为③_______________________，⑧________________________。④⑧⑨③⑤⑧HCl===H＋＋Cl－练后感悟电解质的判断方法第1课时电解质的电离学业基础核心素养学考评价核心微网络素养新要求1.了解电解质的概念。2．学会书写电解质的电离方程式。3．理解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电性。一、电解质1．研究氯化钠的导电性实验操作实验现象电灯泡不发光电灯泡发光电灯泡发光实验结论固态氯化钠不能导电熔融状态的氯化钠能够导电氯化钠的水溶液能够导电2.电解质与非电解质项目电解质非电解质定义在__________中或__________下能导电的化合物在_______中和_________下都不能导电的化合物相同点均为化合物不同点在水溶液里或熔融状态下能导电在水溶液里和熔融状态下都不导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不发生电离所含物质类型酸：H2SO4、H2CO3等；碱：NaOH、NH3·H2O等；盐：NaCl、CaCO3等；活泼金属氧化物：Na2O、CaO等；水非金属氧化物：SO2、SO3、CO2等；非酸性气态氢化物：NH3；部分有机物：蔗糖、乙醇、CH4、CCl4等水溶液熔融状态水溶液熔融状态名师释疑概念理解?正解误区研究对象电解质是化合